А1. элемент, содержание ко
торого во вселенной составляет 23% , 1) азот 2) водород 3) кислород 4) гелий а2. количество микроэлементов в составе крови млекопитающих и головного мозга человека 24 и 18 2) 48 и 62 3) 18 и 24 4) 62 и 48 a3. из уравнений реакций 1) n2 + 02 = 2n0 2) 4р + 502= 2р205 3) сао + н20 = са(он)2 4) cu(oh)2 = сuо + н20 к экзотермическим относятся а) 1,2 б) 2,3 в) 3,4 г) 1,4 а4. реакция зн2 + n2 < —> 2nh3 гетерогенная 2) эндотермическая 3) необратимая 4) окислительно-восстановительная а5. фактор, не влияющий на скорость реакций, катализатор получения реагентов природа реагирующих веществ 4) концентрация реагирующих веществ а6. номер группы главной подгруппы определяет 1) заряд ядра атома 2) число электронов на внешнем электронном слое у атомов элементов 3) низшая степень окисления в соединениях 4) число электронных слоёв в атомах элементов а7. в ряду элементов li—na—к—rb возрастает 1) восстановительная простых веществ 2) число электронов в наружном слое 3) электроотрицательность 4) максимальная степень окисления а8. сила оснований возрастает в ряду 1) lioh —> кон —> naoh 3) lioh —> кон —> rboh naoh —> lioh —> кон 4) кон —> naoh —> lioh a9. верны ли суждения о закономерностях изменения свойств соединений элементов в периодической системе элементов? а. в ряду sih4—рн3—h2s кислотные свойства соединений усиливаются. б. основные свойства оксида алюминия выражены ярче, чем у оксида бора, но слабее, чем у оксида кальция. верно только а 2) верны оба суждения 3) верно только б 4) неверны оба суждения а10. формула амфотерного гидроксида 1) cu(oh)2 2) ва(oh)2 3) cr(oh)2 4) cr(oh)3
Ср — средняя молекулярная теплоемкость газа при постоянном объеме в пределах температур и Т1. Изохорические процессы в промышленной практике занимают незначительное место, так как большинство производственных процессов протекает при постоянном давлении . [c.81]
Теплоемкость газа при постоянном объеме определяется из следующих соотношений [c.80]
Сопоставляя данные табл. 1 и 2, можно отметить следующее. При прочих равных условиях, очевидно, теплоемкость газов (преимущественно сухих, метанового ряда) выше теплоемкости жидкостных углеводородных систем—нефти или нефтегазовой смеси. Правильность сделанного вывода проверялась нами при обсуждении экспериментального материала по определению Ср для нефти и газа при различных значениях I и р [10]. Известно много различных аналитических и экспериментальных методов определения теплоем костей для твердых, жидких и газообразных веществ [22, 24, 28, 31, 35, 36, 39, 61, 63, 67, 68, 71, 87]. В нашу задачу не входит рассмотрение известных методов вычислений и экспериментального определения величин Ср и с , но следует остановиться на некоторых недостатках этих методов. [c.40]
Удельная теплоемкость (газ), кал/(моль °С) [c.101]
Теплоемкость газов зависит от температуры и давления. Теплоемкость жидкостей и твердых тел с давлением не изменяется или изменяется так мало, что в практических расчетах этим вполне можно пренебречь. В зависимости от температуры теплоемкость их изменяется, но в значительно меньшей степени, чем теплоемкость газов почти не изменяется теплоемкость твердых тел при высоких температурах. [c.89]
Теплоемкость. Для измерения количества теплоты, подводимой к га у (или отводимой от него), надо знать удельную теплоемкость газа. Удельной теплоемкостью (или просто теплоемкостью) называется количество теплоты, которое необходимо подвести к единице количества вещества (или отвести от него), чтобы повысить (или понизить) его температуру на один градус. [c.25]
Теплоемкость газа указанного состава равна [c.54]
Сг.р — теплоемкость газов рециркуляции в ккал/кг-°С [c.113]
Объяснение:
CO2 + 2NH3 = CO(NH2)2 + H2O
1 моль 2 моль 1 моль
М=60 моль
По уравнению реакции 1 моль СО2 вступает в реакцию с 2 моль аммиака, следовательно для взаимодействия с 0,5 моль СО2 потребуется 1 моль аммиака. Т.о. аммиак взят в недостатке - решаем по нему.
По уравнению в реакцию вступает 2 моль аммиака, при этом образуется 1 моль карбамида, т.е. в 2 раза меньше, поэтому если в реакцию вступит 0,5 моль аммиака образуется 0,5/2=0,25 моль карбамида
n(CO(NH2)2) = 0,25 моль
m = M*n = 60*0,25 = 15 г