А1. формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента э с электронной формулой атома 1s22s22p63s23p4. 1) эo2 и эн4 3) эо3 и н2э 2) э2о5 и эн3 4) э2о7 и нэ а атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1) f – o – n – c 3) n – f – o – c 2) c – n – o – f 4) o – n – f – c а 3. схеме превращения s -2 → s+4 соответствует уравнение: 1) so2 + н2о = н2so3 3) 2so2 + o2 = 2so3 2) н2 + s = н2s 4) 2н2s + 3o2 = 2so2 + 2н2о а 4. аммиак взаимодействует с веществом, формула которого: 1) hcl 2) naoh. 3) sio2 4) n2 а 5. ион po43- можно обнаружить с раствора, содержащего катион: 1) бария 3) натрия 2) водорода 4) серебра а 6. верны ли следующие высказывания? а. в периоде с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов усиливаются. б. в периоде с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов ослабевают. 1) верно только а 3) верно только б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны часть 2. в в1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов. в1. установите соответствие между частицей и электронной формулой. частица электронная формула а) р+5 1) 1s22s2 б) f 2) ls22s22p63s23p6 в) о-2 3) 1s22s22p63s23p5 г) cl+7 4) 1s22s22p63s23p3 5) ls22s22p6 6) 1s22s22p5 ответом к в 2 является последовательность цифр в порядке возрастания. в 2. азот взаимодействует с веществами: 1) н2о 4) nacl 2) сo2 5) o2 3) mg 6) н2 ответом к в 3 является число. запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. в 3. массовая доля кислорода (в %) в фосфорной кислоте равна (запишите число, с точностью до десятых) часть 3 запишите номер и полное решение с 1. по уравнению реакции н2 + c12 d 2hcl рассчитайте объемы исходных веществ (н. которые необходимы для получения 3 моль газа хлороводорода. дорогой девятиклассник! на выполнение контрольной работы отводится 40 минут. работа состоит из 3 частей и включает 10 . часть 1 включает 6 базового уровня (а1 – а6). к каждому дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. за каждый правильный ответ дается 1 . максимальный за 1 часть – 6 . часть 2 состоит из 3 повышенного уровня (в1 – в3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. за каждый правильный ответ ты получишь 2 . максимальный за 2 часть – 6 . часть 3 содержит 1 наиболее сложное, объемное с1 , которое требует полного ответа. за правильное выполнение ты можешь получить 3 . , полученные за выполненные , суммируются. постарайся набрать наибольшее количество . максимальный первичный – 15 . система оценивания работы. 0 – 6 – «2» 7 – 9 – «3» 10 – 12 – «4» 13 – 15 – «5» контрольная работа № 3 неметаллы вариант -4 часть 1 при выполнении этой части под номером выполняемого вами поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. а 1. формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента э с электронной формулой атома ls22s22p63s23p3: 1) эo2 и эн4 3) эо3 и н2э 2) э2о5 и эн3 4) э2о7 и нэ а атомов принимать электроны увеличивается в ряду: 1) p – s – cl – si 3) si – p – s – cl 2) cl – s – p – si 4) s - si – p – cl а 3. схеме превращения с0 → с+4 соответствует уравнение: 1) 2с + о2 = 2со 3) с + 2сuо = 2сu + со2 2) со2 + сао = сасо3 4) с + 2н2 = сн4 а 4. оксид серы (iv) не взаимодействует с веществом, формула которого: 1) naoh 2) н2о 3) со2 4) сао а 5. ион so42- можно обнаружить с раствора, содержащего катион: 1) бария 3) калия 2) водорода 4) меди а 6. верны ли следующие высказывания? а. в группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов усиливаются. б. в группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов ослабевают. 1) верно только а 3) верно только б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны часть 2. в в1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов. в1. установите соответствие между частицей и электронной формулой частица электронная формула а) s+6 1) 1s22s2 б) f - 2) ls22s22p63s2 в) о 3) 1s22s22p63s23p5 г) c -4 4) 1s22s22p63s23p3 5) ls22s22p6 6) 1s22s22p4 ответом к в 2 является последовательность цифр в порядке возрастания. в 2. фосфор взаимодействует с веществами: 1) н2о 4) naoh 2) са 5) o2 3) cl2 6) na ответом к в 3 является число. запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. в 3. массовая доля кислорода (в %) в кремниевой кислоте равна (запишите число, с точностью до десятых) часть 3 запишите номер и полное решение с 1. по уравнению реакции n2 + 3н2 d 2nн3 рассчитайте объемы исходных веществ (н. необходимые для получения 2 моль аммиака.
Электролиттер және бейэлектролиттер — кейбір заттардың ерітіндіде тоқ өткізетіні ал, кейбір заттардың сол жағдайларда тоқ өткізбейтіні бәріне белгілі. Оны анықтайтын көптеген эксперименттер бізге мәлім.
Ертіндіде тоқ өткізетін заттар – электролиттер деп аталады.
Ертіндіде тоқ өткізбейтін заттар – бейэлектролиттер деп аталады.
Электролиттерге негіздер, қышқылдар және тұздардың көбі, ал, бейэлектролиттерге көптеген органиқалық заттар жатады. Ерітіндіде электролиттер иондарға ыдырайды осының арқасында олар тоқ өткізеді. Ерітіндіде неғұрлым ион көп болса соғұрлым тоқ жақсырақ өтеді.
Электролиттердің ерітіндіде иондарға ыдырауы электролиттік диссоциация деп аталады. Мысалы, NaCl ерітіндіде түгелдей Na+ және Cl- иондарына ыдырайды.[1]
Найменша комірка, яка зберігає усі елементи симетрії кристалу, називається елементарною коміркою.
Навіть у випадку кристалу із одним сортом атомів елементарна комірка містить кілька атомів. Наприклад, кристал заліза має кубічну об'ємноцентровану ґратку із 2 атомами в елементарній комірці. При високих температурах залізо переходить у фазу з ґранецентрованою кубічною ґраткою із 4 атомами в елементарній комірці.
Типи раток
Кристалічні системи
(Сингонія) 14 ґраток Браве
триклінна Triclinic
моноклінна примітивна базоцентрована
Monoclinic, simple Monoclinic, centered
ромбічна примітивна базоцентрована об'ємноцентрована гранецентрована
Orthorhombic, simple Orthorhombic, base-centered Orthorhombic, body-centered Orthorhombic, face-centered
гексагональна Hexagonal
тригональна Rhombohedral
тетрагональна примітивна об'ємноцентрована
Tetragonal, simple Tetragonal, body-centered
кубічна примітивна об'ємноцентрована гранецентрована
Cubic, simple Cubic, body-centered Cubic, face-centered
Основні параметри кристалічних ґраток[1]:
період або параметр ґратки дорівнює довжині ребра ґратки у напрямі головних осей кристалічної ґратки;
координаційне число (К) характеризує щільність пакування ґратки, визначає кількість найближчих і рівновіддалених атомів у певній кристалічній ґратці;
базис — це кількість атомів (іонів), що належать до однієї ґратки;
атомний радіус — це половина відстані між центрами найближчих атомів у кристалічній ґратці певної кристалічної системи;
коефіцієнт компактності — це відношення об'єму, що займають атоми (іони), до всього об'єму ґратки даного типу.
Дефекти кристалічної ґратки
Дефекти кристалічної ґратки. а — незаповнений вузол (вакансія); б — власний атом між вузлами; в — чужорідний атом між вузлами; г — чужорідний атом у вузлі; д — йон з аномальним зарядом.
Розташування структурних елементів у кристалічних ґратках мінералів рідко відповідає цій класичній картині, яка характеризується послідовним розташуванням у ґратці атомів або йонів (так звані ідеальні кристали). На противагу ідеальним кристалам, для яких характерне правильне розташування і періодичність атомів або йонів, реальні кристали відрізняються рядом відхилень — дефектів кристалічної ґратки (дислокацій). Згідно з загальноприйнятою класифікацією, розрізняють такі дефекти кристалічної ґратки (мал.):
пустий вузол, створений внаслідок випадання з ідеальної ґратки атома або йона;
власний атом або йон ґратки, розташований між її вузлами;
чужорідний атом або йон, розташований між вузлами ґратки;
чужорідний атом, який заміщає власний атом ґратки;
йон у ґратці в нормальному стані, але з аномальним зарядом.
Объяснение: