А1 На внешнем электронном уровне серы число электронов равно 1) 2 2) 4 3) 6 4) 5
А2. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду
1) F, О, N, С 2) СI, S, N, С 3) Si, Р, СI, S 4) С, N, О, F
А3. Кислотным оксидом является
1) Al2O3 2) K2O 3) CO 4) CO2
А4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения неметаллических свойств
1) Rb, K, Li, Na 2) F, Cl, Br, I 3) Sb, As, P, N 4) I, Br, Cl, F
А5. Верны ли следующие суждения о свойствах железа?
А. Железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой.
Б. Железо реагирует с раствором сульфата меди (II).
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
А6. Гидроксид алюминия взаимодействует с каждым веществом
1) кальций и кислород 3) кислород и сера
2) оксид натрия и хлорид натрия 4) соляная кислота и гидроксид натрия
А7. При взаимодействии железа с водой в присутствии кислорода образуется
1) FеО 2) Fе(ОН)2 3) FеН2 4) Fе(ОН)3
А8. Восстановителем в реакции КNО3 → КNО2 + О2 является
1) О-2 2) N+5 3) О20 4) К+
А9. Гомологом бутина – 2 является
1) бутин – 1 2) пентин – 2 3) 2- метилпентин - 2 4) 2- метилбутин – 2
А10. Для алкенов не характерна реакция
1) радикального замещения 2) галогенирования 3) гидратации 4) горения
А11. В схеме превращений
H2O H2O, HgSO4
CaC2 ———→ X1 ————→ X2
веществом X2 является :1) этаналь 2) метилацетат 3) 1,2 – этандиол 4) этанол
А12. К биологически активным соединениям относятся
1)углеводы 2) жиры 3) витамины 4) белки
Часть В. Выберите и решите из части В четыре любых задания ( )
В1. Установите соответствие между соединением и классом углеводородов
Соединение
А) пентен-2
Б) пропилен
В) толуол
Г) циклобутан
Класс углеводородов
1) циклоалканы
2) алканы
3) алкены
4) алкины
5) ароматические углеводороды
В2. Установите соответствие между веществом и видом химической связи в нем
Вещества Вид связи
А) бромид калия 1) ковалентная неполярная
Б) бромоводород 2) ковалентная полярная
В) серная кислота 3) ионная
Г) кислород 4) металлическая
В3. Установите соответствие между уравнением и типом реакции
Уравнения реакции Тип реакции
А) Fе + СuСl2 → Сu + FеСl2 1) соединение
Б) Na2СО3 → Na2О + СО2 2) разложение
В) 4 Fе + 6 Н2О + 3 О2 → 4 Fе(ОН)3 3) обмен
Г) АgNО3 + НСl → АgСl↓ + НNО3 4) замещение
В4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия
Исходные вещества Продукты
А) Сl2 + Н2 → 1) НСl + НСlО
Б) Сl2 + Сu → 2) СuSО4 + SО2 + Н2О
В) Сl2 + Н2О → 3) НСlО
Г) Сu + Н2SО4 (к) → 4) СuСl2
5) НСl
В5. Установите соответствие между реагентом качественной реакции и веществом, которое можно определить с его
Реагент
А) KMnO4
Б) O2
В) Br2
Г) AgNO3 (NH4OH)
Вещество
1) бутан
2) бензол
3) бутин - 1
4) толуол
5) бутен - 1
В6. На увеличение скорости химических реакций влияют факторы:
1) увеличение температуры 2) площадь поверхностного соприкосновения
3) уменьшение давления 4) природа реагирующих веществ
5) добавление ингибитора 6) увеличение давления
В7. Сера взаимодействует с
1) водой 2) соляной кислотой 3) углекислым газом
4) кислородом 5) железом 6) водородом
В8. Пропилен взаимодействует с
1) СО2 2) Н2 3) О2 4) НCl 5) KMnO4
Часть С. Задания со свободной и полной записью ответа.Выберите и решите из части С два любых задания ( )
С1. Даны вещества: серная кислота, нитрат бария, гидроксид натрия.
Напишите возможные реакции обмена между этими веществами в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
С2. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения
метан → ацетилен → этан→ хлорэтан → бутан
С3. Сколько грамм оксида фосфора (V) потребуется для получения фосфорной кислоты массой 252, если выход продукта реакции составил 96%?
С4.Плотность паров органического соединения по неону равна 4,1. При сжигании 8,2 г этого вещества образуется 26,4 г оксида углерода (IV) и 9 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.
Критерии оценивания:
Дано:
ДПК(HNO3) = 30-35 мг/л
m(ст.Н2О) = 1000 кг
m(HNO3)-?
Решение.
Примем плотность сточных вод за 1 кг/л, тогда
V(ст.Н2О) = m(ст.Н2О)/ρ(ст.Н2О) = 1000 кг/1 кг/л = 1000 л
В 1000 л сточных вод при ДПК₁ HNO3 равной 30 мг/л масса азотной кислоты составит:
m(HNO3) = V(ст. Н2О)*ДПК₁ = 1000 л*30 мг/л = 30 г
при верхней границе ДПК₂ HNO3 равной 35 мг/л масса азотной кислоты в 1000 л сточных вод составит:
m(HNO3) = V(ст. Н2О)*ДПК₂ = 1000 л*35 мг/л = 35 г
ответ: При ДПК HNO3 в сточных водах 30-35 мг/л в 1000 кг сточных вод будет содержаться не более 30-35 г азотной кислоты
а) H₂S⁻²+O₂⁰→S⁰+H₂O⁻²
S⁻²-2e⁻→S⁰ 2 2
4
2O⁰+2x2e⁻→O⁻² 4 1
S⁻² восстановитель
O⁰ окислитель
2H₂S+O₂→2S+2H₂O
б) N⁻³H₃+O₂⁰→N₂⁰+H₂O⁻²
2N⁻³-2х3e⁻→N₂⁰ 6 2
12
2O⁰+2x2e⁻→O⁻² 4 3
N⁻³восстановитель
O⁰ окислитель
4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
в) S⁰+HN⁺⁵O₃→H₂S⁺⁶O₄+N⁺²O
S⁰-6e→S⁺⁶ 6 1
6
N⁺⁵+3e⁻→N⁺² 3 2
S⁰восстановитель
N⁺⁵окислитель
S+2HNO₃→H₂SO₄+2NO
г) H₂S⁻²+CI₂⁰→S⁰+HCI⁻
S⁻²-2e→S⁰ 2 1
2CI⁰+2xe⁻→2CI⁻ 2 1
S⁻² восстановитель
CI⁰ окислитель
H₂S+CI₂=S+2HCI
д) Fe⁺²(NO₃)₂+Zn⁰→Zn⁺²(NO₃)₂+Fe⁰
Fe⁺²+2e⁻→+Fe⁰ 2 1
Zn⁰-2e⁻→Zn⁺² 2 1
Fe⁺²окислитель
Zn⁰восстановитель
Fe(NO₃)₂+Zn=Zn(NO₃)₂+Fe
е) C⁰+H₂S⁺⁶O₄(kонц.)→C⁺⁴O₂+S⁺⁴O₂+H₂O
C⁰-4e⁻→C⁺⁴ 4 1
4
S⁺⁶+2e→S⁺⁴ 2 2
C⁰восстановитель
S⁺⁶ окислитель
C+2H₂SO₄(kонц.)=CO₂+2SO₂+2H₂O
ж) HI⁻+H₂S⁺⁶O₄(kонц.)→I₂⁰+H₂S⁻²+H₂O
2I⁻-e⁻→I₂⁰ 2 4
8
S⁺⁶+8e⁻→S⁻² 8 1
I⁻восстановитель
S⁺⁶ окислитель
8HI+H₂SO₄(kонц.)=4I₂+H₂S+4H₂O
з) Fe₂⁺³O₃+C⁰→Fe⁰+C⁺⁴O₂
Fe⁺³+3e⁻→Fe⁰ 3 4
12
C⁰-4e⁻→C⁺⁴ 4 3
Fe⁺³окислитель
C⁰ восстановитель
2Fe₂O₃+3C=4Fe+3CO₂
и) HCI⁻+KCI⁺⁵O₃→CI₂⁰+KCI+H₂O
2CI⁻-e⁻→CI⁰ 1 5
5
CI⁺⁵+5e⁻→CI⁰ 5 1
CI⁻восстановитель
CI⁺⁵окислитель
6HCI+KCIO₃=3CI₂+KCI+3H₂O
к) H₂S⁺⁴O₃+H₂S⁻²→S⁰+H₂O
S⁺⁴+4e⁻→S⁰ 4 1
4
S⁻²-2⁻→S⁰ 2 2
S⁺⁴окислитель
S⁻²восстановитель
2H₂SO₃+H₂S=3S+3H₂O