А1 распределению электронов в атоме элемента соответствует ряд чисел: 2,8,3. в периодической системе этот элемент имеет номер 1) 3, 2) 13, 3) 27, 4)12. а2 связь в сасl2 1) ковалентная полярная, 2) металлическая , 3) ковалентная неполярная, 4)ионная а3 у углекислого газа кристаллическая решетка 1) атомная 2) ионная 3) молекулярная 4) металлическая a4 c наибольшей скоростью протекает реакция между 1) растворами agno3 и nacl 2) caco3(тв.) и нcl(раствор) 3) раствором сuso4 и zn 4) mg и о2(газ) а5 в какой системе увеличение концентрации водорода смещает равновесие вправо 1) 2nн3(газ) ↔ n2(газ) + 3н2(газ) 2) zn + h2so4(разб.) ↔ znso4 + h2(газ) 3) 2сн4(газ) ↔ с2н2(газ) + 3н2 (газ) 4) 2н2(газ) + о2(газ) ↔ 2h2o а6 в качестве анионов только гидроксид-ионы он- образуются при диссоциации 1)ва(он)2 2)сн3он 3) (сuoh)2co3 4) hcooh а7 образование осадка происходит при взаимодействии 1) сu(no3)2(раствор) и h2so4(раствор) 2) fe2(so4)3(раствор) и васl2 (раствор) 3) caco3(тв.) и нcl(раствор) 4) hno3(раствор) и alpo4(тв.) a8 какие вещества не взаимодействуют между собой 1) аl и сl2 2) ca и h2o 3) na и h2 4) cu и na3po4 часть 2 (при выполнении к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. запишите выбранные цифры. цифры в ответе могут повторяться.) в1 установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с которого можно различить эти вещества. вещества реактив а) agno3 и naон 1) agno3 б) к2s и k3po4 2) kcl в) na2so4 и fe2(so4)3 3) mgo 4) koh в2 установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия реагирующие вещества продукты реакции а) ва(oh)2 + co2 1) вa(clo4)2 + h2o б) вa(oh)2 + so3 2) вaso3 + h2o в) вa(oh)2 + р2o5 3) вaso4 + h2o г) вa(oh)2 + cl2o7 4) вa3(po4)2 + h2 5) вa3(po4)2 + h2o 6) вaco3 + h2o
Важнейшие соли натрия:
хлорид натрия NaCl (каменная соль, поваренная соль),
карбонат натрия Na2CO3 (сода, кальцинированная сода) и его кристаллогидрат Na2CO3⋅10H2O (кристаллическая сода),
гидрокарбонат натрия NaHCO3 (питьевая сода),
сульфат натрия Na2SO4 и его кристаллогидрат Na2SO4⋅10H2O (глауберова соль),
нитрат NaNO3 (натриевая селитра).
Важнейшие соли калия:
хлорид калия KCl (сильвин),
карбонат калия K2CO3 (поташ),
нитрат калия KNO3 (калийная селитра),
сульфат калия K2SO4
Объяснение:
Вот
Кремний может образовывать несколько кислот, но все они называются кремниевыми кислотами. Они могут иметь разное расположение атомов в молекуле и разные химические формулы: H2Si2F2, H4SiO4 и др. Чаще всего состав кремниевой кислоты обозначается формулой H2SiO3.
Получение.
Так как диоксид кремния с водой не взаимодействует, то кремниевая кислота получается косвенным путем - взаимодействием растворимых силикатов щелочных металлов с кислотами:
Na2SiO3 + 2 HCl => 2NaCl + H2SiO3
Физические свойства.
В момент получения это прозрачное студневидное вещество, практически нерастворимое в воде. Такой студень имеет и другое название - гель.
Химические свойства.
Кремниевая кислота - самая слабая из минеральных кислот, она почти не диссоциирует в растворах, не окрашивает индикаторов.
1. При нагревании она разлагается на диоксид и воду:
H2SiO3 => H2O + SiO2
2. Взаимодействует с растворами щелочей, образуя соли-силикаты:
H2SiO3 + 2NaOH => Na2SiO3 + 2H2O
Применение.
Гель кремниевой кислоты можно высушить, он при этом приобретает пористое строение с большой внутренней поверхностью поглощать (адсорбировать) пары воды и многих органических веществ. Поэтому силикагель используется для осушения газов, разделения смесей. Он может быть и носителем мелко раздробленных катализаторов - это считается одним из важнейших его качеств. Кроме того, и сам силикагель может быть катализатором. Выпускаются и силикагели специального назначения: индикаторы влажности, гели для холодильников и др.
Кремниевую кислоту легко получить в домашних условиях. Для этого в пробирку нужно налить вдвое разбавленный силикатный клей - раствор силиката натрия или калия, а потом добавить к нему при перемешивании раствор соляной или серной кислоты. Жидкость на глазах начнет превращаться в прозрачный густой студень. Если перевернуть пробирку, то из него выльется жидкость - раствор полученной соли, а сама кремниевая кислота останется в пробирке, и ее можно будет внимательно рассмотреть.
Это интересно!
Ряд лекарственных растений, например хвощ полевой и подорожник ланцетный, берут кремниевую кислоту из почвы, перерабатывают и накапливают ее в своих клетках и клеточных мембранах. Кремниевая кислота - неотъемлемая составляющая человеческого организма, особенно важная для соединительных тканей, кожи, связок, сухожилий, волос и ногтей. Растения, богатые кремниевой кислотой, применяются особенно в тех случаях, когда организм испытывает острую нехватку кремниевой кислоты из-за недостаточного поступления ее с пищей, снижения усвоения ее организмом в связи с нарушением обмена веществ или при процессах износа и стирания тканей по причине болезни, преклонного возраста или усиленных занятий спортом. Кремниевая кислота полезна также людям, страдающим природной конституционной слабостью соединительных тканей, что является одной из причин варикозного расширения вен и целлюлита.
Объяснение: