А1. Схема электронного строения атома 2е 8е 4е. Его высший оксид:
1. Н2SiO3 2. Н2СO3 3. СO2 4. SiO2
А2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1. азот 2. фосфор 3. мышьяк 4. сурьма
А3. В ионе аммония NH4+ химическая связь:
1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая
А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э2O5 → Н3ЭО4 → Са3(ЭО4)2 является:
1. азот 2. кремний 3. фосфор 4. углерод
А5. Только нитраты расположены в ряду:
9. Nа3N, Ва3N2, Li3N
10.Nа3N, NН3, Li3N
11.NаNО2, Ва(NО2)2, LiNО2
12.NаNО3, Ва(NО3)2, LiNО3
А6. Концентрированная азотная кислота не взаимодействует с:
1. цинком 2. золотом 3. медью 4. алюминием
А7. Качественной реакцией на фосфат - ион (РО43-) является:
1. взаимодействие его с ионами водорода Н+
2. взаимодействие его с гидроксид-ионами ОН -
3. взаимодействие его с ионами бария Ва2+
4. взаимодействие его с ионами серебра Аg +
А8. Уравнению реакции Са + 2С = СаС2 соответствует схема превращения:
1. С+4 → С-2 2. С0 → С-1 3. С+2→ С0 4. С0→ С-2
А9. Солеобразующим оксидом является:
1. NO 2. СО 3. N2O 4. СО2
А10. Фосфор был открыт:
1. алхимиком Х. Брандтом 2. французским химиком А. Лавуазье
3. французским химиком Ж. Гей-Люссаком 4. русским химиком Д. И. Менделеевым
В1. Установите соответствие между названием иона и его формулой:
Название иона Формула
1) ион аммония А) СO3 2-
2) карбонат - ион Б) SO42-
3) фосфат - ион В) РO4 3-
4) нитрат - ион Г) NН4+
Д) NН3
Е) NО2-
1.1)Na(|)Cl(|)
2)H(|)F(|)
3)C(||)O(||)
4)S(|V)O(||)2
5)Ca(||)O(||)
6)Fe(|||)2O(||)3
7)Al(|||)2S(||)3
8)N(||)O(||)
9)N(|V)O(||)2
2.1)Mr(MgSO4) = Ar(Mg) + Ar(S) + Ar(O) * 4 = 24 + 32 + 16 *4 = 120
2)Mr(Al2(SO4)3) = Ar(Al) * 2 + Ar(S) + Ar(O) * 12 = 26 * 2 + 32 * 3 + 16 * 12 = 342
3)Mr(NaHCO3) = Ar(Na) + Ar(H) + Ar(C) + Ar(O) * 3 = 23 + 1 + 12 + 16 * 3 = 84
4)Mr(KClO3) = Ar(K) + Ar(Cl) + Ar(O) * 3 = 39 + 35 + 16 * 3 = 122
5)Mr(CaCO3) = Ar(Ca) + Ar(C) + Ar(O) * 3 = 40 + 12 + 16 * 3 = 100
6)Mr(KNO3) = Ar(K) + Ar(N) + Ar(O) * 3 = 39 + 14 + 16 * 3 = 101
7)Mr(CuSO4) = Ar(Cu) + Ar(S) + Ar(O) * 4 = 63 + 32 + 16 * 4 = 159
8)Mr(NH4Cl) = Ar(N) + Ar(H) * 4 + Ar(Cl) = 14 + 1 * 4 + 35 = 53
9)Mr(Mn2O7) = Ar(Mn) * 2 + Ar(O) * 7 = 54 * 2 + 16 * 7 = 221
10)Mr(BeO) = Ar(Be) + Ar(O) = 9 + 16 = 25
Объяснение:
атома сочетаться с определенным количеством других атомов, или образовывать определенное количество химических связей.
Валентные атома зависят от:
1) от количества электронов на внешнем уровне, например:
У магния Mg+12 )2)8)2
На в внешнем уровне два электрона - двух-валентный
2) от количества неспаренных электронов, например
У кислорода O+8 )2)6
1s2 2s2 2p4
У p-орбитали есть 3 так званных клеточки ( по два электрона в каждую клетку ) и может иметь там 6 электронов,
но их там всего будет 4
два из них будут спаренные , а два других неспаренные, в итоге его валентность будет два
3) от наличия свободных орбиталей, например:
У углерода C+6 )2)4
1s2 2s2 2p2 - в нормальном состоянии
1s2 2s1 2p3 - в возбужденном состоянии
То есть 1 электрон из 2s-орбитали может занять одну свободную «клетку» из 2p-орбитали
То есть было два не спаренных электрона, а стало четыре, так как электрон из 2s2 так же остался неспаренным
То есть у него переменная валентность, может проявлять как и вторую так и четвёртую
Валентность бывает постоянная и переменная:
Постоянная:
I валентность:
H, F, Li, Na, K, Ag
II валентность:
O, Mg, Ca, Zn, Ba
III валентность:
Al
IV валентность:
Si
Переменная:
I и II валентность:
Cu, Hg
II и IV валентность:
C, Sn, Pb
I, III, V и VII валентность:
Cl, Br, I (йод)
II, IV и VI валентность:
S
От I до V :
N
III и V:
P
Валентность могут иметь и группы атомов:
I валентность:
OH - гидроксид группа
NH4 - аммоний группа
NH2 - аминогруппа
NO2 - нитрогруппа
NO3 - кислотный остаток - нитрат
II валентность:
Кислотные остатки:
SO4 - сульфат
SO3 - сульфит
CO3 - карбонат
SiO3 - силикат
III валентность:
PO4 - кислотный остаток - фосфат ( или ортофосфат )