a1.укажите запись элемента:
1)ne;
2)f₂;
3)h;
4)he.
a2.из трех элементов состоит вещество:
1)nh₄no₃;
2)o₃;
3)k₂s;
4)kcl.
a3.однородной смесью является смесь:
1)воды и песка;
2)сахара и воды;
3)меди и соли;
4)молотого кофе с водой.
a4.разделить смесь воды и соли можно методом:
1)фильтрования;
2)отстаивания;
3)перегонки;
4)выпаривания.
a5.укажите коэффициент перед продуктом немолекулярного строения в уравнении реакции,схема которой ba(oh)₂+2hcl→bacl₂+2h₂o:
1)4;
2)3;
3)2;
4)1.
a6.правильно построена формула вещества:
1)fe₃o;
2)feo₂;
3)fe₂o₃;
4)fe₃o₂.
a7.неправильно названо вещество,формула которого:
1)хлорид магния;
2)оксид кальция;
3)оксид углерода(iv);
4)хлорид меди.
a8.укажите формулу кислоты:
1)na₂sio₃;
2)sih₄;
3)h₂sio₃
4)sio₂.
a9.признаком протекания реакции не является:
1)выпадение осадка;
2)расплавление осадка;
3)растворение осадка;
4)появление запаха.
.
Відповідь:
1. Наливати рідину в пробірку слід по її стінці, тримаючи пробірку під невеликим кутом.
2.Рівень рідини в пробірці не повинен перевищувати 2 см.
3. На столі пробірки розташовують у спеціальних штативах.
4. Якщо при виконанні досліду пробірку тримають у руках, то роблять це у верхній її частині трьома пальцями.
5. Перемішування рідин у пробірці: а — правильне: б - неправильне.
6. За змінами у пробірц гають збоку (а), у жодному разі не заглядаючи в отвір (б).
7. Залах виявляють, спрямовуючи долонею повітря над отвором пробірки в напрямку до себе.
8. У пробіркотримачі пробірку закріплюють у верхній частині.
9. Аби запобігти розтріскуванню скла, спершу обережно нагрівають усю пробірку, а потім лише ту її частину, де містяться речовини. Для нагрівання використовують верхню частину полум'я.
10. При наливанні у пробірку кількох речовин загальний об'єм рідини не повинен перевищувати 1/3 її об'єму.
11. Під час виконання дослідів пробірку розташовують отвором від себе й інших учнів.
12. Після завершення нагрівання слід дочекатися, доки пробірка охолоне, а тоді вже її мити. Миють пробірки спеціальними йоржами.
13.Основним нагрівним приладом шкільного хімічного кабінету є спиртівка.
Пояснення:
m(р-рCaCO₃)=120г.
ω%(CaCO₃)=10%
Vm=22.4л./моль
V(CO₂) -?
1. Находим массу карбоната кальция в 120г. 10% раствора по формуле:
m=ω%×m(р-р)÷100%
m(CaCO₃)=ω%(CaCO₃)×m(р-рCaCO₃)÷100%=10%×120г.÷100%=12г.CaCO₃
2. Находим молярную массу CaCO₃: M(CaCO₃)=40+12+16×3=100г./моль
3.Находим количество вещества n карбоната кальция в 12г. по формуле:
n=m÷M n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=12г.÷100г./моль=0,12моль
4. Записываем уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой:
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбоната кальция образуется 1моль оксида углерода(lV), а у нас по условию 0,12 моль карбоната кальция значит и оксида углерода(lV) образуется 0,12моль .
6. Определяем объем оксида углерода(lV) количеством 0,12моль по формуле:
V=n×Vm V(CO₂)=n(CO₂)×Vm=0,12моль×22,4л./моль=2,7л.CO₂
7. ответ: при взаимодействии 120г. 10% карбоната кальция с соляной кислотой выделится оксида углерода(lV) объемом 2,7л.