А1. Выберите группу формул веществ, включающую формулы основания, кислоты, соли и
основного оксида:
1) BaO, AlCl 3, H 3 PO 4, Pb(NO 3 ) 2 3) FeSO 4, SO 2, H 2 CO 3, Fe(OH) 2
2) CuO, H 2 SO 3, KNO 3, Ba(OH) 2 4) Ca(OH) 2, NaCl, Na 2 S, Na 2 O
А2. Формула хлорида меди (II):
1) CuClO 3 3) CuBr 3
2) CuOHCl 4) CuCl 2
А3. Выберите ряд формул, состоящий только из основных оксидов:
1) SO 3 — MgO —Al 2 O 3 3) P 2 O 5 — Li 2 O — SiO 2
2) СаO — Na 2 O — BaO 4) Li 2 O — P 2 O 5 — CаO
А4. Оба вещества, реагируют с оксидом кальция:
1) Ca (OH) 2, H 2 O 3) HCl, NaOH
2) NaCl, K 2 O 4) CO 2, HCl
А5. Металл, реагирующий с водным раствором серной кислоты:
1) цинк 3) ртуть
2) платина 4) серебро
А6. Выберите верные утверждения
А. В уравнении реакции: Х + 2HNO 3 = 2KNO 3 + H 2 O веществом Х является K 2 O.
Б. В уравнении реакции: Х + 2HNO 3 = 2KNO 3 + H 2 O веществом Х является K.
1) верно только А 3) верно только Б
2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
Часть 2
В задании В1 на установите соответствие. ответом является четырехзначное число.
( )
В1. Установите соответствие между формулой гидроксида и соответствующего ему
оксида:
Формула гидроксида Формула оксида
А) H 3 PO 4 1) SO 2
Б) Fe(OH) 3 2) FeO
В) H 2 SO 4 3) Fe 2 O 3
Г) Ba(OH) 2 4) BaO
5) P 2 O 5
6) SO 3
ответом к заданиям В2, В3 является последовательность трех цифр в порядке
возрастания. (по за каждое задание)
В2. Вещества, реагирующие с раствором серной кислоты:
1) Zn 3) CO 2 5) Cu
2) Ba(OH) 2 4) NaOH 6) MgO
В3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида бария:
1) соляная кислота 4) оксид меди (II)
2) сульфат калия 5) оксид серы (IV)
3) гидроксид калия 6) нитрат натрия
Часть 3
Запишите номер задания и полное решение
С1. Осуществите схему превращений: запишите уравнения реакций, расставьте
коэффициенты, запишите названия продуктов реакций ( )
Са → СаO → СаCl 2 → Са (OH) 2 → СаCl 2
(соли) = n ∙ M
n(соли) = C ∙ V
=> m(соли) = C ∙ V ∙ M = 3 моль/л ∙ 0,25 л ∙ 96,09 г/моль = 72,06 г
m(p-pa) = V(p-pa) ∙ ρ(p-pa) = 250 мл ∙ 1,32 г/мл = 330 г
m(воды) = m(p-pa) - m(соли) = 257,9 г
V(воды) = m(воды) / ρ(воды) = 257,9 г / 1 г/мл = 257,9 мл
или одной формулой:
V(воды)=[V(p-pa) ∙ ρ(p-pa) - m(соли)]/ρ(воды) = [250 мл ∙ 1,32 г/мл - 72,06 г]/1 г/мл=257,9 мл
Объем взятой для приготовления воды больше объема получ. р-ра. Это можно объяснить тем, что из-за большого кол-ва гидратированных ионов в р-ре силы притяжения (ион-диполь) в р-ре выше, чем силы притяжения между молекулами в чистой воде (водородные связи), расстояния между частицами уменьшаются и объем снижается).
Массовая доля в %:
ω% = m(соли) ∙ 100 / m(p-pa) = 72,06 ∙ 100 / 330 = 21,84%
молярная концентрация эквивалента
Сн=См ∙ z
z - число эквивалентности, = заряду катиона (аниона) на число катионов (анионов) в ф-ле соли. Для (NH4)2CO3 z=1∙2 = 2
Сн=3 ∙ 2 = 6 моль-экв./л (6 н)
Молярная концентрация дана (3 моль/л).
Моляльная концентрация:
Cm = n(соли)/m(воды) = Cм ∙ V/m(воды) = 3 моль/л ∙ 0,25 л/ 0,2579 кг = 4,847 моль/кг
Мольная доля:
χ=n(соли)/n(соли+воды) = Cм ∙ V / (Cм ∙ V + m(воды)/М(воды)) = 3 ∙ 0,25 / (3 ∙ 0,25 + 257,9/18) = 0,04979
Титр раствора:
Т=m(соли)/V(p-pa) = 72,06 / 250 = 0,2882 г/мл
хех) сам ищу. мы на прошлом уроке делали. я написал выводы. сам написал. думаю это будет главное. 1. осадок с азотной кислотой увеличивается, а осадок в 2-х других пробирках растворяется.
2. осадок не растворяется, так как металлы являются токсичными.
3. при добавлении белка к фомалину и к этиловому спирту образуется осадок.
4. процесс необратим, белковые молекулы меняют свою структуру. при сворачивании белка происходит необратимый процесс.
11. анализ пищевых продуктов.
1. красно-фиолетовое окрашивание свидетельтвует о наличии белка в мясе.
2. в составе реагентов имеется жир. в этом мы удостоверяемся, по жира на фильтрованной бумаге.
3. размельчая орех, мы тем самые, заставляем выделяться масло. вновь, на фильтрованной бумаге образуются характерные следы!