А10. оксид, вступающий в реакцию и с соляной кислотой, и с гидроксидом натрия,

1)а1203 2) сао 3) с02 4) n0

часть в. тестовые с выбором двух правильных ответов (в1) и на соотнесение (в2)

в1. скорость реакции

с + 02 = с02 можно увеличить при

1) повышения температуры 4) измельчения угля

применения катализатора 5) увеличения концентрации оксида углерода (iv)

понижения концентрации кислорода

в2. установите соответствие между типами и уравнениями реакций.

типы реакций

замещения, овр, эндотермическая

разложения, овр, экзотермическая

соединения, овр, необратимая

уравнения реакций

n2 + зн2 = 2nh3

2nan03 = 2nan03 + 02 + q

с + feo = со + fe - q

4fe + 6h20 + 302 = 4fe(oh)3

2a1 + cr203 = a1203 + 2cr + q

правильный ответ- 1

Объяснение:

для того что бы решать такие задания нужно знать химические свойства классов неорганических веществ.

1. ответ верный потому что NaOH щелочной гидроксид он может взаимодействовать с кислотными оксидами SO2(оксид серы4)

Cao - это щелочной оксид он также будет вступать в реакцию с SO2

2,почему остальные варианты не подходят,

CaO -подходит,

HCl - не подходит (так как это кислота, а кислотные оксиды не взаимодействуют с кислотами)

CO2- не подходит, так как кислотный оксид

С - ( реакция при температуре 400-600'C )SO2 + C  S + CO2

1) Ca3(PO4) 2 + 3BaCl2 =3CaCl2 + Ba3(PO4)2 (осадок) 2)Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 + CaCO3(осадок) 3)H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O 4)Li2O + 2HCl = 2LiCl + H2O 5)SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 6)2Al +6 hBr = 2AlBr3 + 3H2(газ) 7)Pb(NO3)2 + Na2S = PbS (осадок)+ 2NaNO3 8)3K2SiO3 + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2SiO3(осадок) 9)zn(OH)2 + 2HI = ZnI2 + 2H2O 10)N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O 11)Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 (осадок)+ 2HNO3 12)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 (осадок)+ H2O 13)SO2 + K2O = K2SO3 14)3MgO + P2O5 = Mg3(PO4)2 15)3HNO3 + Cr(OH)3 = Cr(NO3)3 + 3H2O 16)H2S + 2AgNO3 = Ag2S(осадок) + 2HNO3 17)Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3h2O 18)3Cu(No3)2 + 2al = 2Al(NO3)3 + 3Cu 19)2Al(OH)3 = al2O3 + 3H2o