mru199

15.09.2022 23:50 •  Химия

А2. фактор, не влияющий на смещение равновесия: 1) катализатор 2) концентрация 3) давление 4) температура а3. с увеличением концентрации оксида углерода (ii) в 2 раза скорость реакции, уравнение которой 2со(г)+o2(г)=2co2(г) 1) не изменится 2) увеличится в 2 раза 3) увеличится в 4 раза 4) уменьшится в 4 раза а4. с уменьшением давления в 2 раз скорость прямой реакции, уравнение которой n2(г)+3h2(г)↔2nh3(г), уменьшится в: 1) 2 раза 2) 8 раз 3) 16 раз 4) 32 раза а5. для увеличения скорости реакции в 27 раза (температурный коэффициент равен 3) надо повысить температуру на : 1) 30 °с 2) 40 °с 3) 50 °с 4) 60 °с а6. с увеличением давления равновесие обратимой реакции, уравнение которой сo(г)+2н2(г)↔2сн3он(г) + q 1) не изменится 2) сместится в сторону продуктов реакции 3) сместится в сторону исходных веществ а7. для смещения равновесия обратимой реакции в сторону продуктов реакции необходимо сh3cooh(ж)+c2h5oh(ж)↔ch3cooc2h5(ж) + h2o(ж) 1) увеличить концентрацию c2h5oh 2) увеличить концентрацию h2o 3) повысить давление а8. максимальная скорость реакции при взаимодействии веществ, формулы которых 1) h2(г) + о2(г) 2) s(т) + о2(г) 3) n2(г) + o2(г) 4) с5н12(г) + о2(г) а9. повышение давления смещает равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой: 1) 2no2 (г) ↔ n2o4(г) 2) n2(г) + o2(г) ↔ 2no(г) 3) caco3(т) ↔ cao(т) + co2(г) 4) сн4(г) ↔ с(т) + 2н2(г) а10. скорость реакции, уравнение которой zn + 2hcl = zncl2 + h2, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 30с на 0,06 моль/л равна: 1) 0,001 моль/(л•с) 2) 0,002 моль/(л•с) 3) 0,004 моль/(л•с) 4) 0,02 моль/(л•с) в в1-в2 установите соответствие. ответ запишите в виде последовательности цифр. 2 за верно выполненное . в1. установите соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции: уравнение реакции формула для определения скорости реакции а) cao(т) + co2(г) = caco3(т) 1) б) н2(г) + сl2(г) ↔ 2hcl(г) 2) в) сo(г)+2н2(г)↔2сн3он(г) 3) 4) а б в в2. установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой c2h4(г)+ h2o(г)↔ c2h5oh(г) + q фактор положение равновесия а) повышение температуры 1) сместится вправо б) увеличение концентрации c2h4 2) сместится влево в) повышение давления 3) не изменится г) применение катализатора д) уменьшение концентрации h2o