А3. Общая характеристика металлов.
10-7-1.Какая из перечисленных групп элементов содержит только металлы:
1)Li, Be, B; 2)K, Ca, Sr; 3)H, Li, Na; 4) Se, Te, Po .
10-7-2. Отметьте ряд, в котором находятся только металлы:
1) Mg, Gе, As 2) Li, Ве, В 3) C, Sn, Pb 4) К, Са, V
10-7-3. Металлами являются:
1)все s-элементы; 2) все p-элементы;
3) все d-элементы; 4) все элементы главных подгрупп.
10-7-4. Среди металлов нет: а) s-элементов б) р-элементов в) d-элементов г) f-элементов
1) а,б 2) в,б 3) в,г 4) есть все
10-7-5. В каком ряду приведены символы соответственно самого твердого и самого тугоплавкого металлов?
1) W, Ti; 2) Cr, Hg; 3) Cr, W; 4) W, Cr,
10-7-6. Какой металл является самым рас на Земле:
1) алюминий 2) золото 3) железо 4) магний
10-7-7.Металл, используемый для сплавов, применяемых в самолетостроении; для восстановления металлов из оксидов: устойчивы коррозии, с малой плотностью - ...
1)цинк 2) медь 3) алюминий 4)хром
10-7-8. Какие металлы проявляют переменные степени окисления:
1) Fе 2) Na 3) Са 4) Al
10-7-9.Степень окисления хрома в его амфотерных соединениях равна
1)+6 2)+2 3)+3 4)+1
10-7-10.Исключите лишний элемент:
1)Na; 2)Mg; 3)Al; 4)Si.
10-7-11. Какие металлы в природе встречаются только в виде соединений:
1) натрий 2) золото 3) серебро 4) ртуть
10-7-12. Исключите "лишний" сплав:
1)сталь; 2)булат; 3)латунь; 4)чугун.
10-7-13. Атомы в кристаллических решетках металлов удерживаются посредством:
1) ионной связи 2) ковалентной полярной связи
3) водородной связи 4) металлической связи
10-7-14. Характерное свойство металлов:
1) плохая теплопроводность; 2) оксиды имеют ионный характер;
3) многие из них окислители; 4) большинство оксидов – ковалентные соединения.
10-7-15. Наибольший атомный радиус имеет:
1) Be; 2) Sr; 3) Са; 4) Ba.
10-7-16. Для металлов характерны:
1) низкая теплопроводность и электропроводность 2) летучесть
3) ковкость и пластичность 4) в обычных условиях газообразное состояние
10-7-17. В составе иона 25Mg2+ содержится:
1) 12 протонов, 12 электронов, 13 нейтронов 2) 10 протонов, 12 электронов, 13 нейтронов
3) 12 протонов, 10 электронов, 12 нейтронов 4) 12 протонов, 10 электронов, 13 нейтронов
10-7-18. Атомы металлов при взаимодействии с атомами неметаллов:
1) отдают валентные электроны 2) принимают электроны
3) в одних случаях принимают электроны, в других - отдают 4) являются окислителями
10-7-19.С увеличением порядкового номера металла в главной подгруппе отдавать электроны ...
1) увеличивается 2) не изменяется
3) уменьшается 4) увеличивается, а затем уменьшается
10-7-20. Атомы металлов, отдавая электроны, приобретают электронную структуру внешнего энергетического уровня:
1) щелочных 2) галогенов 3) благородных газов 4) кислорода
10-7-21. В ряду натрий — магний — алюминий элементы расположены в порядке увеличения
1) атомного радиуса 2) электроотрицательности
3) металлических свойств 4) числа электронных слоев
10-7-22. Металлические свойства усиливаются в ряду элементов
1) натрий — магний — алюминий 2) литий — натрий — калий
3) барий - кальций — магний 4) калий — натрий — литий
10-7-23Наиболее выраженные металлические свойства проявляет:
1)А1 2)Na 3)Mg 4) Fe
10-7-24.Какое свойство не является общим для всех металлов:
1)электропроводность; 2)теплопроводность;
3)твёрдое агрегатное состояние при стандартных условиях; 4)металлический блеск.
10-7-25. Металл, у которого наиболее устойчивая степень окисления +1, – это:
1) медь;
2) серебро;
3) золото;
4) у всех перечисленных выше металлов степень окисления +1 одинаково устойчивая.
10-7-26. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. Во всех соединениях они имеют степень окисления +1.
Б.С галогенами они образуют соединения с ионной связью.
1)верно только А; 2) верно только Б;
3)верны оба суждения; 4)оба суждения неверны.
10-7-27.На внешнем энергетическом уровне один электрон у ...
1) щелочно-земельных металлов 2)алюминия
3)щелочных металлов 4) железа
10-7-28. Из приведенных ниже металлов наиболее активным является
1) бериллий 2) магний 3) кальций 4) барий
10-7-29. Ряд элементов, в котором усиливаются металлические свойства...
1) Li - Be – В 2) Cs - Rb - К 3) Al, Fe, Ag 4) Ca, Sr, Ba
10-7-30. Отметьте ряд, в которых основные свойства гидроксидов металлов убывают:
1) LiOH, КОН, CsOH 2) Са(ОН)2, Mg(OH)2, Ве(ОН)2
3) Аl(ОН)3, Mg(OH)2, NaOH 4) Ва(ОН)2, CsOH, RbOH
10-7-31. Отметьте ряды, в которых основные свойства оксидов металлов убывают:
1) ВаО, Cs2О, Rb2О 2) Li2О, К2О, Cs2О
3) Аl2О3, MgO, Na2О 4) СаО, MgO, ВеО
1.У Меркурия практически нет атмосферы–лишь крайне разреженная гелиевая оболочка с плотностью земной атмосферы на высоте 200 км.Вероятно,гелий образуется при распаде радиоактивных элементов в недрах планеты.У Меркурия есть слабое магнитное поле и нет спутников.
2.Атмосфера Венеры состоит в основном из углекислого газа (CO2),а также небольшого количества азота (N2)и паров воды (H2O).В виде малых примесей обнаружены соляная кислота (HCl)и плавиковая кислота (HF).Давление у поверхности 90 бар (как в земных морях на глубине 900 м);температура около 750 К по всей поверхности и днем,и ночью.Причина столь высокой температуры у поверхности Венеры в том,что не совсем точно называют«парниковым эффектом»:солнечные лучи сравнительно легко проходят сквозь облака ее атмосферы и нагревают поверхность планеты,но тепловое инфракрасное излучение самой поверхности выходит сквозь атмосферу обратно в космос с большим трудом.
3.Разреженная атмосфера Марса состоит на 95% из углекислого газа и на 3% из азота.В малом количестве присутствуют водяной пар,кислород и аргон. Среднее давление у поверхности 6 мбар(т. е. 0,6% земного).При таком низком давлении не может быть жидкой воды.Средняя дневная температура 240 К, а максимальная летом на экваторе достигает 290 К.Суточные колебания температуры около 100 К.Таким образом,климат Марса–это климат холодной,обезвоженной высокогорной пустыни.
Объяснение:
Объяснение:
Запишем уравнения гидролиза средней соли:
1-я стадия гидролиза:
FeCl3 + HOH = Fe(OH)Cl2 + HCl - молекулярное уравнение, подтверждает кислую среду;
Fe3+ + 3Cl- + HOH = Fe(OH)2+ + 2Cl- + H+ + Cl- - полное ионное;
Fe3+ + HOH = Fe(OH)2+ + H+ - сокращенное уравнение показывает кислую среду;
2-я стадия:
Процесс гидролиза хлорида железа на каждом этапе показывает кислую среду, индикатор лакмус подтверждает показания РН <7.
Fe(OH)Cl2 + H2O = Fe(OH)2Cl + HCl – молекулярное уравнение;
Fe(OH)2+ + H2O = Fe(OH)2+ + H+;
3-я стадия:
Fe(OH)2Cl + H2O = Fe(OH)3 + HCl – образуется осадок гидроксида;
Fe(OH)2+ + Cl- + H2O = Fe(OH)3 + H+ + Cl- - гидролиз идет, как химическое взаимодействие соли с водой;
Fe(OH)2+ + H2O = Fe(OH)3 + H+ - подтверждается кислая среда.