А4. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует металл (то есть пассивируется):
1) медь 2) железо 3) магний 4) цинк
А5. При взаимодействии щелочных металлов с неметаллами 7 группы (А) образуются вещества с типом химической связи:
1) ионной 2) металлической 3) ковалентной полярной 4) ковалентной неполярной
А6. И магний, и кальций при взаимодействии с кислородом образуют:
1) нерастворимые основания 2) щелочи 3) оксиды 4) средние соли
А7. Оксид алюминия взаимодействует с :
1) Cu(OH) 2) SO3 3) H2O 4) Na2SO4
А8. Верны ли следующие суждения об алюминии?
А. Во всех соединениях алюминий имеет степень окисления + 2.
Б.Оксиди гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
В1. В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные вещества Продукты реакции
А) NaOH + CO2 1) Na [Al (OH)4 ]
Б) BaO + SO3 2) KOH + H2
В) Al(OH)3+ NaOH 3) BaSO4 + H2O
Г) K + H2O 4) Na2CO3 + H2O
5) BaSO4
Часть С. Дайте развернутый ответ на во Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:
1 2 3 4
Al→ Al2O3 →AlCl3 → Al(OН)3 → КAlO2
С2. 6 г смеси состоящей из порошков алюминия и меди, обработали избытком соляной кислоты при этом выделилось 3,7 л водорода (н.у) Вычислите массовую долю (%) каждого маталла в смеси
А5. При взаимодействии щелочных металлов с неметаллами 7 группы (А) образуются вещества с типом химической связи: ионной (ответ 1). Обоснование: при взаимодействии щелочных металлов с неметаллами 7 группы образуются ионы с обменной связью.
А6. И магний, и кальций при взаимодействии с кислородом образуют: оксиды (ответ 3). Обоснование: при взаимодействии магния и кальция с кислородом образуются соответствующие оксиды.
А7. Оксид алюминия взаимодействует с H2O (ответ 3). Обоснование: оксиды образуют кислотные свойства, поэтому оксид алюминия взаимодействует с водой.
А8. Суждение А - оба суждения не верны (ответ 4). Обоснование: алюминий может иметь степень окисления и +2, и +3 в различных соединениях. Суждение Б - оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства (верно только Б).
В1. Исходные вещества Б (BaO) + SO3 соответствуют продуктам реакции 3 (BaSO4) + H2O.
В2. Исходные вещества Г (K + H2O) соответствуют продуктам реакции 4 (Na2CO3 + H2O).
Часть С. Превращения и продукты реакции:
1) Al → Al2O3 (оксид алюминия)
2) Al2O3 → AlCl3 (хлорид алюминия)
3) AlCl3 → Al(OH)3 (гидроксид алюминия)
4) Al(OH)3 → KAlO2 (алюминат калия)
С2. Для решения задачи нужно сделать следующие расчеты:
- Наличие 3.7 л водорода (н.у.) означает, что было получено 3.7 моль (по объему газа в н.у. - 22.4 л/моль).
- Используя уравнение реакции:
2Al + 6HCl → 3H2 + 2AlCl3
можно увидеть, что для образования 3 молей водорода необходимо 2 моля алюминия. Отсюда следует, что исходная смесь (суммарно) содержала 2 моля алюминия и меди.
- Находим молярную массу алюминия (27 г/моль) и меди (63.5 г/моль).
- Массовая доля каждого металла в смеси будет вычисляться следующим образом:
массовая доля = (молярная масса металла * количество молей металла) / (молярная масса алюминия + молярная масса меди).
Подставляем значения в формулу:
Массовая доля алюминия = (27 г/моль * 2 моль) / (27 г/моль + 63.5 г/моль) * 100% = 32.5%
Массовая доля меди = (63.5 г/моль * 2 моль) / (27 г/моль + 63.5 г/моль) * 100% = 67.5%
Таким образом, массовая доля алюминия в смеси составляет 32.5%, а массовая доля меди - 67.5%.