А4. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует металл (то есть пассивируется):
1) медь 2) железо 3) магний 4) цинк

А5. При взаимодействии щелочных металлов с неметаллами 7 группы (А) образуются вещества с типом химической связи:
1) ионной 2) металлической 3) ковалентной полярной 4) ковалентной неполярной

А6. И магний, и кальций при взаимодействии с кислородом образуют:
1) нерастворимые основания 2) щелочи 3) оксиды 4) средние соли

А7. Оксид алюминия взаимодействует с :
1) Cu(OH) 2) SO3 3) H2O 4) Na2SO4

А8. Верны ли следующие суждения об алюминии?
А. Во всех соединениях алюминий имеет степень окисления + 2.
Б.Оксиди гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

В1. В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции
А) NaOH + CO2 1) Na [Al (OH)4 ]
Б) BaO + SO3 2) KOH + H2
В) Al(OH)3+ NaOH 3) BaSO4 + H2O
Г) K + H2O 4) Na2CO3 + H2O
5) BaSO4
Часть С. Дайте развернутый ответ на во Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:
1 2 3 4
Al→ Al2O3 →AlCl3 → Al(OН)3 → КAlO2

С2. 6 г смеси состоящей из порошков алюминия и меди, обработали избытком соляной кислоты при этом выделилось 3,7 л водорода (н.у) Вычислите массовую долю (%) каждого маталла в смеси

2 NaNO3 (aq) → 2 NaNO2 (aq) + O2 (g)

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 NV + 4 e- → 2 NIII (восстановле́ние)

2 O-II - 4 e- → 2 O0 (окисление)

NaNO3 является окислителем, NaNO3 является восстановителем.

Это реакция газовыделения, O2 является образованным газом.

Реактанты:

NaNO3 – Нитрат натрия

Другие названия: Натриевая селитра , Натронная селитра, Чилийская селитра

Внешность (состояние): Твёрдое источник:; Бесцветные гигроскопичные кристаллы

Продукты:

NaNO2

Названия: Нитрит натрия  

Внешность (состояние): Гигроскопичное от белого до жёлтого цвета твердое вещество в различных формах

O2

Названия: Молекулярный кислород источник: , Кислород  Кислород (жидкий) , , Дикислород

Внешность (состояние): Не имеющий запаха сжатый газ ; Сжиженный газ. от бесцветной до синего цвета особая холодная жидкость

Все химические элементы можно охарактеризовать в зависимости от строения их атомов, а также по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева. Обычно характеристику химического элемента дают по следующему плану:

указывают символ химического элемента, а также его название;

исходя из положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева указывают его порядковый, номер периода и группы (тип подгруппы), в которых находится элемент;

исходя из строения атома указывают заряд ядра, массовое число, число электронов, протонов и нейтронов в атоме;

записывают электронную конфигурацию и указывают валентные электроны;

зарисовывают электронно-графические формулы для валентных электронов в основном и возбужденном (если оно возможно) состояниях;

указывают семейство элемента, а также его тип (металл или неметалл);

указывают формулы высших оксидов и гидроксидов с кратким описанием их свойств;

указывают значения минимальной и максимальной степеней окисления химического элемента.