А5. Реактивом на сульфат -анион является катион:
1) Н+ 2)NН4+ 3) Ba2+ 4)Nа+
А6. Химическая реакция возможна между веществами , формулы которых:
1) СO2 и NaОН 3) SO2 и N2О5
2) Cu и Н2SO4(разб) 4) Р2О5 и HCI
А7. Оксид углерода (IV) образуется при взаимодействии веществ, формулы которых :
1) Na2 CO3 и KСI 3) СO и Н2O4
2) СаСО3 и HCI 4) СаСО3 и K2SO4
А8. Массовая доля кислорода в нитрате меди (II) равна
1) 32,8 % 2)44,9 % 3)51,1% 4) 66,3%
Часть 2
В 1. В ряду химических элементов As —► P—► N
1) увеличивается электроотрицательность
2) возрастают радиусы атомов
3) усиливаются металические свойства
4) увеличивается чило электронов во внешнем слое
5) уменьшается радиус атомов элементов ответ:
В2. Установите соответствие между исходными веществами и
продуктами реакции.
Исходные вещества Продукты реакции
A) FeSO4 + KОН 1) Fe(OH)2+ K2SO4
Б) K2O + Н2SO4 2) K2O + Fe(OH)2
В) KОН + SO2 3) K2SO4 + H2 O
4) K2SO3 + H2 O
5) K2SO4 + H2
А Б В
Часть 3
С 1. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
СI2—► HСI—►NaСI —► AgСI
С 2. На 300 г. известняка, содержащего 75% карбоната кальция , подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите объем (н.у) выделившегося газа.
m(NaCl+NaBr)=211,6г
С хлором будет взаимодействовать NaBr :
2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
Пусть m(NaCl)=х г
m(NaBr)=(211,6-X)г
Масса NaCl , образующаяся в рез-те реакции m'(NaCl) обозначим у
Проводя выпаривание раствора и прокаливание остатка ,удаляют воду ,хлор и бром .Сухой остаток -NaCl ,масса которого суммируется из массы исходного NaCl и массы NaCl,получившейся в рез-те реакции :
m(NaCl)+m'(NaCl)=140,4
x+y=140,4г
2)Определим кол-ва в-ва NaBr и NaCl ,получившихся в рез-те реакции :
n(NaBr)=(140-X/103 )моль
n(NaCl)=(y/58,5)моль
Из уравнения :n(NaBr)=n'(NaCl)
140-x/103=y/58,5
Теперь чистая математика (Решаем систему методом подстановки):
Х+у=140,4
211,6-Х/103=у/58,5
58,5*(211,6-Х)=103*(140,4-Х)
Преобразуя , получим :
2082,6=44,5х
Х=46,8(NaCl)
m(NaBr)=211,6-46,8=164,8г
w(NaCl)=46,8*100/211,6=22%
w(NaBr)=164,8*100/211,6=77,9%
Номер 2
Н2SO4+MeF = MeHSO4+HF(в виде газа)
Са(ОН)2+2HF=CaF2+2H2O
1) Найдем массу фтороводорода
n(CaF2)=54,6/78=0,7моль
n(HF)=2n(CaF2)=1,4моль
m(HF)=1,4*20=28г
2) По 1-му уравнению составим пропорцию :
36,4г(МеF)-28г(НF)
xг(MeF)-20г(HF)
x=36,4*20/28=26г /моль
Mr(Me)=26-19=7
Me-Li(литий )
n(O) = 0,64:16 г/моль = 0,04 моль
или n(мет) = 0,04 моль -- так как металлы двухвалентные
Ме + 2HCl = MeCl₂ + H₂↑ -- только один из металлов реагирует с соляной к-той
n₁(Me) = n(H₂)
n(H₂) = 0,448л/22,4л/моль = 0,02 моль
n₂(Me) = 0,04 моль - 0,02 моль = 0,02 моль
М₂(Ме) = m/n = 1,28г/0,02 моль = 64 г/мол -- это медь
m₁(Me) = 2,58 г - 1,28 г. = 1,3 г. -- масса металла, который прореагировал с HCl
M₁ = m/n = 1,3 г/0,02 г. = 65 г/моль -- это цинк
ω(Сu) = m(Cu)/m(Me)* 100% = 1,28 г./2,58 г. *100% = 49,6%
ω(Zn) = m(Zn)/m(Me)*100% = 1,3г/2,58 г.*100% = 50,4%