А5. Верны ли следующие суждения? А. Бензол вступает как в реакции замещения, так и в реакции присоединения.
Б. Этан легко вступает в реакции присоединения.
1) верно только А 2) верно только Б 3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны
А6. Пространственное строение молекул алкенов
1. гибридизация sp, угол связи 1800, форма молекул плоская
2. гибридизация sp3, угол связи 109,280, форма молекул тетраэдр
3. гибридизация sp2, угол связи 1200, форма молекул треугольник
А7. При окислении пропанола-1 образуется
1) пропилен
2) пропанон
3) пропаналь
4) пропан
А8. Формула соответствующая гомологическому ряду алканов
1. CnH2n
2. CnH2n+2
3. CnH2n-2
А9. Сложный эфир можно получить при взаимодействии уксусной кислоты с
1) пропеном
2) диэтиловым эфиром
3) метанолом
4) муравьиной кислотой
А10. Изомеры это:
1. вещества, имеющие одинаковое строение, свойства и молекулярные формулы
2. вещества, имеющие одинаковое строение и свойства, но разные молекулярные
формулы
3. вещества, имеющие разное строение и свойства, но одинаковые молекулярные
формулы
A11. Электронная формула атома углерода
1. 1S22S22P6
2. 1S22S22P4
3. 1S22S22P2
A12. Конечным продуктом «Х3» в схеме превращений:
H2SO4HBr NH3
СН3СН2СН2СН2ОН → X1 → X2 → X3 является
1) 1-бромбутан
2) 1-аминобутан
3) 2-аминобутан
4) бромид бутиламмония
А 13. Специфическая реакция алканов:
1. замещения
2.обмена
3. присоединения
А14. Продуктом реакции бутена-1 с хлором является
1) 2-хлорбутен-1
2) 1,2-дихлорбутан
3) 1,2-дихлорбутен-1
4) 1,1-дихлорбутан
А 15. Аммиачный раствор оксида серебра (I) является реактивом на
1)пропановую кислоту
2) пропилформиат
3) метилэтиловый эфир
4) муравьиный альдегид
m(MgCO₃c прим )=4г.
V(CO₂)=0.896л.
Vm =22,4л./моль
Определить массу премеси-?
1. Определим количество вещества n оксида углерода(IV) в 0,896л.:
n=V×Vm n(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=0,896л.÷ 22,4л./моль=0,04моль
2. Запишем уравнение реакции разложения карбоната магния:
MgCO₃ = MgO + CO₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции получается 1 моль оксида углерода(IV) из 1моль карбоната магния, значит если получилось 0,04моль оксида углерода(IV), то должно разложиться 0,04моль карбоната магния.
4. Определяем молярную массу карбоната магния и его массу 0,04моль:
M(MgCO₃)=24+12+16х3=84г./моль
m(MgCO₃)=n(MgCO₃)×M(MgCO₃)=3,36г. MgCO₃
5. Определим массу примесей:
m(прим)=m(MgCO₃c прим )- m(MgCO₃)=4г.-3,36г=0,64г.
6. ответ: примеси составили 0,64г.
H2 + 0.5O2 = H2O, т.к. смесь эквим-я, то O2 в изб. в кол-ве (1/2)-(0.5*0.5) = 0.25 моль;
т.к. T нач-я точно не определена, то для P кон. может быть 2 вар-а:
если T нач. > 100 C (т.е. темп-ы кип. воды), то образ-я вода (в виде пара) в кол-ве = 0.5 моль внесет свой вклад в P кон., кот-е изм-я прямо проп-о изм-ю сумм. кол-ва в-ва (было 1 моль смеси H2+O2, стало 0.5+0.25 = 0.75 моль смеси H2O (г.)+O2), т.е. умен-я в 1/0.75 = 1.333 раза (наиболее вероятный вар-т из-за низкого P нач.);
если T нач. << 100 C (т.к. P нач. очень низкое), то образ-я вода в жидком виде не окажет влияния на P кон., кот-е умен-ся в 1/0.25 = 4 раза (было 1 моль смеси H2+O2, стало 0.25 моль O2).