Если речь идет о растворе, то правильно говорить "найти массу растворенного вещества". Для того чтобы найти массу растворенного вещества, необходимо знать формулу нахождения массовой доли растворенного вещества.
ω = m(р.в.)/m(p-pa) Эта формула показывает, что массовая доля прямо пропорциональна массе растворенного вещества и обратно пропорциональна массе раствора, или массовая доля - это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Из этой формулы находим массу растворенного вещества:
m(р.в.) = m(p-pa)*ω
Из формулы вытекает, что масса растворенного в-ва есть произведение массы раствора на его массовую долю.
Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску, кристаллизуются в гексагональной сингонии. Плотность 5,7 г/см3, температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом: ZnO + C = Zn + CO; ZnO + CO = Zn + CO2; ZnO + H2 = Zn + H2O. С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O; ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]. При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты: ZnO + CoO = CoZnO2. При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом: 2ZnO + SiO2 = Zn2SiO4, ZnO + B2O3 = Zn(BO2)2. Получается при горении металлического цинка: 2Zn + O2 = 2ZnO; при термическом разложении солей: ZnCO3 = ZnO + CO2.
Объяснение:
Если речь идет о растворе, то правильно говорить "найти массу растворенного вещества". Для того чтобы найти массу растворенного вещества, необходимо знать формулу нахождения массовой доли растворенного вещества.
ω = m(р.в.)/m(p-pa) Эта формула показывает, что массовая доля прямо пропорциональна массе растворенного вещества и обратно пропорциональна массе раствора, или массовая доля - это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Из этой формулы находим массу растворенного вещества:
m(р.в.) = m(p-pa)*ω
Из формулы вытекает, что масса растворенного в-ва есть произведение массы раствора на его массовую долю.
При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:
ZnO + C = Zn + CO;
ZnO + CO = Zn + CO2;
ZnO + H2 = Zn + H2O.
С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O;
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4].
При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты:
ZnO + CoO = CoZnO2.
При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:
2ZnO + SiO2 = Zn2SiO4,
ZnO + B2O3 = Zn(BO2)2.
Получается при горении металлического цинка:
2Zn + O2 = 2ZnO;
при термическом разложении солей:
ZnCO3 = ZnO + CO2.