Решение. m(NaHCO3) = m(p-pa NaHCO3)*ω(NaHCO3) m(NaHCO3) = 50 г*0,1 = 5 г m(H2O) = m(p-pa NaHCO3) - m(NaHCO3) m(H2O) = 50 г - 5 г = 45 г ответ: 5 г гидрокарбоната натрия и 45 г воды необходимы для приготовления 50 г 10% р-ра.
Данный раствор и вообще гидрокарбонат натрия применяют в медицине - при заболеваниях горла (полоскание), для нейтрализации кислот, при изжоге, в хлебопечении и для производства газированных напитков в домашних условиях.
KHSO₄ + KOH = K₂SO₄ + H₂O
по уравнению реакции
m(KOH)/M(KOH)=m(KHSO₄)/M(KHSO₄)
m(KOH)=mw масса гидроксида калия в растворе
m(KHSO₄)=mwM(KHSO₄)/M(KOH)
m(KHSO₄)=40г*0,14*136г/моль/(56г/моль)=13,6г
m(KHSO₄) - 43,9%
m(K₂SO₄) - 56,1%
m(K₂SO₄)=13,6г*56,1/43,9=17,4г
при избытке гидроксида бария
KHSO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + KOH + H₂O
K₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2KOH
n(KHSO₄)=m(KHSO₄)/M(KHSO₄)=13,6г/136г/моль=0,1моль
n(K₂SO₄)=m(K₂SO₄)/M(K₂SO₄)=17,4г/174г/моль=0,1моль
по обоим уравнениям эквимольные соотношения веществ
n(BaSO₄)=n(KHSO₄)+n(K₂SO₄)=0,2 моль
m(BaSO₄)=n(BaSO₄)*M(BaSO₄)=0,2моль*233г/моль=46,6г
m(p-pa NaHCO3) = 50 г
ω(NaHCO3) =10%=0.1
Найти:
m(NaHCO3) -?
m(H2O)-?
Решение.
m(NaHCO3) = m(p-pa NaHCO3)*ω(NaHCO3)
m(NaHCO3) = 50 г*0,1 = 5 г
m(H2O) = m(p-pa NaHCO3) - m(NaHCO3)
m(H2O) = 50 г - 5 г = 45 г
ответ: 5 г гидрокарбоната натрия и 45 г воды необходимы для приготовления 50 г 10% р-ра.
Данный раствор и вообще гидрокарбонат натрия применяют в медицине - при заболеваниях горла (полоскание), для нейтрализации кислот, при изжоге, в хлебопечении и для производства газированных напитков в домашних условиях.