Актор, не влияющий на скорость реакции: a. место проведения реакции. б. концентрация реагирующих веществ. b. природа реагирующих веществ. г. температура. 2. (2 ). фактор, влияющий на смещение равновесия: a. катализатор. б. концентрация реагирующих веществ. b. природа реагирующих веществ. г. тип кристаллической решётки реагирующих веществ. 3. (2 ). с увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость реакции, уравнение которой сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о: a. не изменится. б. увеличится в 2 раза. b. увеличится в 4 раза. г. уменьшится в 4 раза. 4. (2 ). с увеличением давления в 4 раза скорость прямой реакции, уравнение которой 2со + о2 ↔ 2со2, увеличится: а. в 4 раза. б. в 16 раз в. в 64 раза. г. в 128 раз. 5. (2 ). при повышении температуры на 20 °с (температурный коэффициент γ= 3) скорость реакции увеличится: а. в 3 раза. б. в 9 раз. в. в 27 раз. г. в 81 раз. 6. (2 ). с увеличением температуры равновесие обратимой реакции, уравнение которой co2(г) + c(т)↔ 2co(г)-q: a. не изменится. б. сместится в сторону продуктов реакции. b. сместится в сторону исходных веществ. 7. (2 ). для смещения равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2no + о2 2no2 + q, в сторону исходных веществ необходимо: a. увеличить концентрацию no2. б. повысить давление. b. понизить температуру. г. применить катализатор. 8. (2 ). скорость реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых: а. вас12(т) и h2so4. б. вас12(р.р) и h2so4 в. вао и h2so4. г. сасо3 и h2so4. 9. (2 ). понижение температуры смещает равновесие вправо в реакции, уравнение которой: a. 2no + о2 ↔2no2 + q. б. c2h6 ↔ 2с + зн2 -q. b. 2нвr ↔ н2 + br2 - q. г. 2hi ↔н2 + i2 - q. 10. (2 ). скорость реакции, уравнение которой сасо3 + 2нс1 = сас12 + со2↑ + н2о, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль/л равна: а. 2,5 моль/(л•с). б. 0,25 моль/(л•с). в. 0,025 моль/(л•с). г. 0,0025 моль/(л•с). 11. (8 ). установите соответствие. уравнение реакции: l. s + o2 = so2. 2. n2 + о2 ↔ 2nо. формула для определения скорости необратимой (1) или прямой (2) реакции: a. v = k•c(s)•c(о2). б. v = k•с(о2). b. v = k•c(n2)∙ c(o2). г. v = k• с2(no). часть б. со свободным ответом 12. (6 ). в какую сторону сместится равновесие в реакции, уравнение которой 2со + о2 ↔ 2со2 + q, в случае: а) повышения температуры; б) повышения давления; в) увеличения концентрации о2; г) применения катализатора? дайте обоснованный ответ. 13. (6 ). запишите схему реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k • с2а. 14. (4 ). почему реакция между кислотой и гладкой гранулой цинка идет медленнее, чем с этой же кислотой и шероховатой гранулой? 15. (6 ). составьте уравнение реакции синтеза аммиака, если в реакцию вступило 44,8 л водорода и при этом выделилось 60 кдж теплоты
