ІІ. Актуализация знаний, получен Учащиеся выходят к доске и с обяснение
ния химических реакций (25 мин),
1) Agro - Ag + 0,1
ТА - НО
2) NO + HOHNO,
НА
3) Fe + 0, Fe,0.
4) KCIO - KCl + 0,1
1 Н
5) Na + H2O -NaOH + HAT Пон
6) FeO + Al AO, Fe
7) CuO + Al - Al,0, + Cu
о
8 8) NO, NO + 0,1
181/10
9) FeO, H, Fe + 0
10) MgCO, MgO+CO,​

Объяснение:

Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида меди (II),

реагирует с серой. Полученный продукт обработали разбавленной азотной кислотой.

Полученное простое вещество желтого цвета сожгли в избытке кислорода с образованием

бесцветного газа с резким удушливым запахом.  

Очевидно  требуется  написать  все  уравнения  приведенных  реакций.

               электролиз

   СuCl2  >  Cu    +    Cl2↑

                                               медь

                Сu   +  S  =  Cu2S  

                                 cульфид меди (I)

3Cu2S   + 16HNO3  (разб)  =  6Cu(NO3)2  + 3S↓   +  4NO  +  8H2O  

                                                                       сера

                S  +  O2 =  SO2↑

                              диоксид серы

1) Находим молярную массу HNO₃:

М(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль

2) Находим массу раствора:

m = ρ * V = 1,16 * 1000 = 1160 г

4) Понятие концентрации 4,97 моль/л означает, что в 1 л раствора растворено 4,97 моль данного вещества, а в граммах это будет:

4,97 * 63 = 313,11 г

5) Чтобы определить массовую долю растворенного вещества нужно определить сколько граммов вещества содержится в 100 г р-ра. Составляем пропорцию:

1160 г р-ра 313,11 г HNO₃

100  г р-ра Х г HNO₃

ответ: 100*313,11/1160 ≈ 27

ответ: 27%