Для того чтобы решить это задание нужно написать формулы всех веществ и посмотреть с каких ионов они состоят: сульфата натрия - Na2SO4 (Na+ и SO4 2-) хлорида бария - BaCl2 (Ba2+ и 2Cl-) и т.д. карбоната натрия - Na2CO3 сульфата меди (II) - CuSO4 сульфида натрия - Na2S хлорида алюминия - AlCl3 хлорида натрия - NaCl хлорида железа (III) - FeCl3 гидроксида натрия - NaOH соляной кислоты - HCl. Потом нужно открыть таблицу «Растворимость кислот, оснований и солей в воде» и посмотреть к чему приведет взаимодействие (по реакции обмена) каждого вещества с каждым. Но при этом сразу исключи взаимодействие веществ с одинаковыми ионами или анионами. У тебя же не будет взаимодействовать например Na2S + NaCl, или BaCl2 + NaCl. Все остальные реакции перемотри в таблице и выпиши на листок. Потом продукты проверь в таблице: если на пересечении аниона и иона будет "р" - вещество растворимое, если "м" - малодиссоциирующее, если "н" - нерастворимое, если прочерк - соединение не существует, реакция не идет. Я напишу по одному примеру к а), б) и в). Остальное попробуй найти сам/сама чтобы усвоить что надо делать.
а) осадок (нерастворимое вещество): например Na2SO4 + BaCl2 ⇒ 2NaCl + BaSO4↓ (выпал в осадок, буква "н" в таблице). Также в таблице есть цвета - в ячейке этого вещества - цвет желтый и это означает что среда нейтральная (цвет ячейки может менятся в зависимости от таблицы в учебнике/интеренете). Но как мы можем определить среду экспериментально? Есть индикаторы: фенолфталеин, метилоранж, лакмус. Открываем таблицу индикаторов. Видим что в нейтральной среде, например при добавлении лакмуса - цвет расствора стает фиолетовый. Или при добавлении метил оранжа - оранжевый. Так и доказываем что среда нейтральная.
б) газ: Тут немного посложнее, надо знать дополнительно в каких случаях образовывается газ. Самый класический - это если в результате взаимодействия двух веществ получается угольная кислота, которая не стойкая и всегда разлагается на углекислый газ (CO2) и воду (H2O). Ищем в результате взаимодействия какиих веществ может образоваться угольная кислота (H2CO3), это: Na2CO3 + 2HCl ⇒ 2NaCl + H2CO3 ⇒ NaCl + CO2↑ + H2O. Пока СО2 еще не полностью выделился среда расствора будет кислой, в экспериментальных условиях кислая среда проверяеся метилоржанжевым индикатором, который изменяет окрас с оранжевого на розовый.
в) малодиссоциирующее вещество (за тем же принципом что и вариант а, даже немного легче, т.к. буквы "м" в ячейках можно пересчитать на пальцах). Если ты в условии все правильно написал/(а) по названиям то у тебя нет в веществах ионов и анионов прореагировать с образованием малодиссоциирующего вещества. Но если ты невнимательно написал/(а) условие и там где-то сульфит, а не сульфат, то ответ будет.
Mg(+2) CI2(-1), H2(+1) SO3(-2), Ca(+2) O(-2), Na2(+1) S(-2), S(+4) O2(-2), S(+6) O3(-2), N (+3) H3(-1), Cr2(+3) O3(-2), Cr(+6) O3(-2) , H(+1)CI(-1) , Fe2 (+3) O3 (-2), Ca(+2) Br2(-1), Al2 (+3) S3 (-2), Fe(+2) O(-2), H(+1) F(-1), Mn2 (+7) O7 (-2), H3(+1) P(+5) O4 (-2), Na2 (+1) S(+4) O4 (-2), K(+1) N(+5) O3( -2), такие вещ-ва как S, Fe и H2 будут иметь 0-ой заряд;
ЗАДАНИЕ 2:
2Na + H2S ---> Na2S + H2
Mg + H2S ---> MgS + H2
6Na + 2H3PO4 ---> 2Na3PO4 + 3H2
3Mn + 2H3PO4 ---> Mn3(PO4)2 + 3H2
ЗАДАНИЕ 4:
Дано: m (N2) = 14г найти: V (Н2) =?
N2 + 3H2 ---> 2NH3 (NH3 – аммиак)
ν = 1 моль ν = 3 моль
М = 28г/моль Vm = 22.4л/моль
m = 28г V = 67, 2 л
14/28 = х / 67,2 х = 14 * 67,2 / 28 = 33,6л
ответ: V (Н2) = 33,6л
ЗАДАНИЕ 5:a) S (+6) O3 (-2)
b) Zn (+2) CI2 (-1)
c) P (+3) H (-1)
d) Cu (+2) Br2 (-1)
Відповідь:
а) Na2SO4 + BaCl2 ⇒ 2NaCl + BaSO4↓;
б) Na2CO3 + 2HCl ⇒ NaCl + CO2↑ + H2O;
в) отсутствует.
Пояснення:
Для того чтобы решить это задание нужно написать формулы всех веществ и посмотреть с каких ионов они состоят:
сульфата натрия - Na2SO4 (Na+ и SO4 2-)
хлорида бария - BaCl2 (Ba2+ и 2Cl-) и т.д.
карбоната натрия - Na2CO3
сульфата меди (II) - CuSO4
сульфида натрия - Na2S
хлорида алюминия - AlCl3
хлорида натрия - NaCl
хлорида железа (III) - FeCl3
гидроксида натрия - NaOH
соляной кислоты - HCl.
Потом нужно открыть таблицу «Растворимость кислот, оснований и солей в воде» и посмотреть к чему приведет взаимодействие (по реакции обмена) каждого вещества с каждым. Но при этом сразу исключи взаимодействие веществ с одинаковыми ионами или анионами. У тебя же не будет взаимодействовать например Na2S + NaCl, или BaCl2 + NaCl. Все остальные реакции перемотри в таблице и выпиши на листок. Потом продукты проверь в таблице: если на пересечении аниона и иона будет "р" - вещество растворимое, если "м" - малодиссоциирующее, если "н" - нерастворимое, если прочерк - соединение не существует, реакция не идет.
Я напишу по одному примеру к а), б) и в). Остальное попробуй найти сам/сама чтобы усвоить что надо делать.
а) осадок (нерастворимое вещество):
например Na2SO4 + BaCl2 ⇒ 2NaCl + BaSO4↓ (выпал в осадок, буква "н" в таблице). Также в таблице есть цвета - в ячейке этого вещества - цвет желтый и это означает что среда нейтральная (цвет ячейки может менятся в зависимости от таблицы в учебнике/интеренете). Но как мы можем определить среду экспериментально? Есть индикаторы: фенолфталеин, метилоранж, лакмус. Открываем таблицу индикаторов. Видим что в нейтральной среде, например при добавлении лакмуса - цвет расствора стает фиолетовый. Или при добавлении метил оранжа - оранжевый. Так и доказываем что среда нейтральная.
б) газ:
Тут немного посложнее, надо знать дополнительно в каких случаях образовывается газ. Самый класический - это если в результате взаимодействия двух веществ получается угольная кислота, которая не стойкая и всегда разлагается на углекислый газ (CO2) и воду (H2O).
Ищем в результате взаимодействия какиих веществ может образоваться угольная кислота (H2CO3), это:
Na2CO3 + 2HCl ⇒ 2NaCl + H2CO3 ⇒ NaCl + CO2↑ + H2O. Пока СО2 еще не полностью выделился среда расствора будет кислой, в экспериментальных условиях кислая среда проверяеся метилоржанжевым индикатором, который изменяет окрас с оранжевого на розовый.
в) малодиссоциирующее вещество (за тем же принципом что и вариант а, даже немного легче, т.к. буквы "м" в ячейках можно пересчитать на пальцах).
Если ты в условии все правильно написал/(а) по названиям то у тебя нет в веществах ионов и анионов прореагировать с образованием малодиссоциирующего вещества.
Но если ты невнимательно написал/(а) условие и там где-то сульфит, а не сульфат, то ответ будет.