Определяем те атомы химических элементов, которые изменяют степени окисления, затем составляем электронный баланс, находим наименьшее общее кратное для отданных и принятых в ходе реакции электронов и ставим множители, которые являются коэффициентами в правой части уравнения. И последнее уравниваем ОВР. 2Al⁰ +3I₂⁰ -> 2Al⁺³I₃⁻
Al⁰ -3e⁻ = Al⁺³ | 2 восстановитель, процесс окисления I₂⁰ + 2e⁻ = 2I⁻ | 3 окислитель, процесс восстановления
5HN⁺⁵O₃+ 3P⁰ +2 H₂O = 3H₃P⁺⁵O₄ + 5N⁺²O
N⁺⁵ + 3e⁻ = N⁺² | 5 окислитель, процесс восстановления P⁰ - 5e⁻ = P⁺⁵ | 3 восстановитель, процесс окисления
Al(0) + I(0) -> Al(+3)I(-)
Al(0) -3e -> Al(+3) 2 ок-ие
в-ль
I(0) +1e -> I(-) 6 в-ие
ок-ль
5HNO3 + 3P +2 H2O -> 3H3PO4 +5 NO
H(+)N(+5)O(-2) + P(0) + H(+)O(-2) -> H(+)P(+5)O(-2) + N(+2)O(-2)
N(+5) +3e -> N(+2) 5 в-ие
ок-ль
P(0) -5e -> P(+5) 3 ок-ие
в-ль
2Al⁰ +3I₂⁰ -> 2Al⁺³I₃⁻
Al⁰ -3e⁻ = Al⁺³ | 2 восстановитель, процесс окисления
I₂⁰ + 2e⁻ = 2I⁻ | 3 окислитель, процесс восстановления
5HN⁺⁵O₃+ 3P⁰ +2 H₂O = 3H₃P⁺⁵O₄ + 5N⁺²O
N⁺⁵ + 3e⁻ = N⁺² | 5 окислитель, процесс восстановления
P⁰ - 5e⁻ = P⁺⁵ | 3 восстановитель, процесс окисления