При прямом йодометрическом титровании вещества, легко окисляемые элементарным йодом, титруют непосредственно стандартным раствором йода. При обратном титровании определяют вещества, которые трудно окисляются йодом. Растворы этих веществ смешивают с избытком раствора йода и спустя некоторое время, достаточное для окисления, титруют их стандартным раствором тиосульфата натрия. Пример: определение сульфит-ионов 1 стадия - окисление сульфитов до сульфатов избытком йода: SO₃²⁻ + I₂ + H₂O = SO₄²⁻ + 2 I⁻ + 2 H⁺ 2 стадия - титрование избытка йода тиосульфатом: I₂ + 2 S₂O₃²⁻ = S₄O₆²⁻ + 2 I⁻
При обратном титровании определяют вещества, которые трудно окисляются йодом. Растворы этих веществ смешивают с избытком раствора йода и спустя некоторое время, достаточное для окисления, титруют их стандартным раствором тиосульфата натрия.
Пример: определение сульфит-ионов
1 стадия - окисление сульфитов до сульфатов избытком йода:
SO₃²⁻ + I₂ + H₂O = SO₄²⁻ + 2 I⁻ + 2 H⁺
2 стадия - титрование избытка йода тиосульфатом:
I₂ + 2 S₂O₃²⁻ = S₄O₆²⁻ + 2 I⁻
7) соли: Na2SO4 (сульфат натрия), KMnO4(перманганат калия), (NH4)2Cr2O7(дихромат аммония)
основания: Co(OH)2 (гидроксид кобальта), CsOH(гидроксид цезия), Ca(OH)2 (гидроксид кальция)
кислоты: HI(йодистоводородная кислота), HCN (синильная кислота)
оксиды: V2O5 (оксид ванадия), NiO(оксид никеля) Cl2O (оксид хлора (I))
8)
a) Na2O > NaOH > Na2CO3
б) ZnO > Zn(OH)2 > ZnSO4
в) N2O5 > × > NaNO3
Объяснение:
8)
а) NaOH - щелочь
б) Zn(OH)2 - амфотерное основание
в) из оксида азота (V) невозможно получить основание, т.к этот оксид кислотный