4) Далее мы определим их количества вещества у ацетата серебра и сероводорода, чтобы определить какое из них вещество будет в избытке а какой в недостатке:
Данной молярной массе соответствует одно вещ-во, газ - H2
M(H2) = n*Ar(H) = 2 г/моль.
Он действительно бесцветный, без вкуса и запаха. При взаимодействии с неметаллами образует летучие водородные соединения, а с металлами - гидриды - соединения водорода и металла.
ответ: А) H2
B) В лабораториях и в школе водород получают взаимодействием кислот на металлы, стоящие до водорода. Активные металлы замещают водород в составе кислоты, который выделяется в молекулярном виде. Данный газ собирают в опущенную горлышком вниз колбу, поскольку газ легче воздуха и поднимается вверх.
С) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Цинк замещает водород в составе кислоты, водород выделяется в молекулярном виде.
Д) Наличие водорода проверяется горящей спичкой, которую подносят к колбе с газом. Газ сгорает со звуком «пах»
Дано:
V(р-ра CH₃COOAg) = 30 мл
ω(CH₃COOAg) = 8%
ρ(р-ра CH₃COOAg) = 1,04 гр/мл
m(р-ра H₂S) = 18 гр
ω(H₂S) = 10%
Найти:
m(осадка) - ?
m(р-ра) - ?
ω(в-ва) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций:
2CH₃COOAg + H₂S → Ag₂S↓ + 2CH₃COOH
2) Далее находим массу раствора у ацетата серебра, а потом его чистую массу:
m(р-ра CH₃COOAg) = V(р-ра CH₃COOAg) × ρ(р-ра CH₃COOAg) = 30 мл × 1,04 гр/мл = 31,2 гр
m(CH₃COOAg) = (m(р-ра CH₃COOAg) × ω(CH₃COOAg)) / 100% = (31,2 гр × 8%) / 100% = 31,2 гр × 0,08 = 2,496 гр
3) Далее находим массу чистого вещества у сероводорода:
m(H₂S) = (m(р-ра H₂S) × ω(H₂S)) / 100% = (18 гр × 10%) / 100% = 18 гр × 0,1 = 1,8 гр
4) Далее мы определим их количества вещества у ацетата серебра и сероводорода, чтобы определить какое из них вещество будет в избытке а какой в недостатке:
M(CH₃COOAg) = 12 + 1×3 + 12 + 16 + 16 + 108 = 12 + 3 + 152 = 167 гр/моль
M(H₂S) = 1×2 + 32 = 2 + 32 = 34 гр/моль
n(CH₃COOAg) = m(CH₃COOAg)/M(CH₃COOAg) = 2,496 гр / 167 гр/моль ≈ 0,015 моль - в недостатке
n(H₂S) = m(H₂S)/M(H₂S) = 1,8 гр / 34 гр/моль ≈ 0,053 моль - в избытке
Следовательно мы получаем что H₂S - в избытке, а CH₃COOAg - в недостатке.
5) Тогда мы по уравнению реакций, количества вещества осадка , а потом его массу мы находим:
n(CH₃COOAg) : n(Ag₂S) = 2 : 1 - по уравнению реакций, следовательно:
n(Ag₂S) = 2n(CH₃COOAg) = 2×0,015 моль = 0,03 моль
M(Ag₂S) = 108×2 + 32 = 216 + 32 = 248 гр/моль
m(Ag₂S) = n(Ag₂S) × M(Ag₂S) = 0,03 моль × 248 гр/моль = 7,44 гр
6) Теперь находим массу раствора после окончание реакции:
m(р-ра) = m(р-ра CH₃COOAg) + m(р-ра H₂S) - m(Ag₂S) = 31,2 гр + 18 гр - 7,44 гр = 41,76 гр
7) Теперь находим массу вещества в конечном растворе при уравнения реакций, а потом его массовую долю:
n(CH₃COOAg) : n(CH₃COOH) = 2 : 2 = 1 : 1 - по уравнению реакций, следовательно:
n(CH₃COOAg) = n(CH₃COOH) = 0,015 моль
M(CH₃COOH) = 12 + 1×3 + 12 + 16 + 16 + 1 = 12 + 3 + 45 = 60 гр/моль
m(CH₃COOH) = n(CH₃COOH) × M(CH₃COOH) = 0,015 моль × 60 гр/моль = 0,9 гр
ω(CH₃COOH) = m(CH₃COOH) / m(р-ра) × 100% = 0,9 гр / 41,76 гр × 100% ≈ 0,022 × 100% ≈ 2,2%
ответ: m(Ag₂S) = 7,44 гр ;
m(р-ра) = 41,76 гр ;
ω(CH₃COOH) = 2,2%
Решено от :
Объяснение:
Дано:
M(в-ва)=0,069M(возд.)
M(возд.) = 29 г/моль
Найти:
Определить формулу газа - ?
Определим молярную массу в-ва, по которой определим данный газ:
M(в-ва) = 0,069 * M(возд.) = 0,069 * 29 г/моль = 2 г/моль
Данной молярной массе соответствует одно вещ-во, газ - H2
M(H2) = n*Ar(H) = 2 г/моль.
Он действительно бесцветный, без вкуса и запаха. При взаимодействии с неметаллами образует летучие водородные соединения, а с металлами - гидриды - соединения водорода и металла.
ответ: А) H2
B) В лабораториях и в школе водород получают взаимодействием кислот на металлы, стоящие до водорода. Активные металлы замещают водород в составе кислоты, который выделяется в молекулярном виде. Данный газ собирают в опущенную горлышком вниз колбу, поскольку газ легче воздуха и поднимается вверх.
С) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Цинк замещает водород в составе кислоты, водород выделяется в молекулярном виде.
Д) Наличие водорода проверяется горящей спичкой, которую подносят к колбе с газом. Газ сгорает со звуком «пах»