Alcl3-al(oh)3-al2o3-al2(so4)3​

21,2 грамма

Объяснение:

Вычислим молярные массы углекислого газа и гидроксида натрия

Mr(СО2)=12+2*16=44 г/моль

Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль

Вычислим количество вещества гидроксида натрия и углекислого газа:

n(NaOН)=m(NaOН)/Mr(NaOН)=2/40=0,05 моль

n(СО2)=m(СО2)/Mr(СО2)=0,88/44=0,02 моль

Напишем уравнение реакции:

СО2+2NaOH=Na2CО3 +H2O

По уравнению реакции щелочи должно быть взято в 2 раза больше, чем углекислого газа. В нашем случае взято в 2,5 раза больше, то есть щелочь в избытке. Следовательно, рассчитываем массу карбоната натрия по углекислому газу.

По уравнению реакции, так как перед углекислым газом и Na2CО3 стоят коэффициенты 1 следует, что соли также получится 0,2 моля.

вычислим ее массу:

Mr(Na2СО3)=2*23+12+3*16=106 г/моль

m(Na2СО3)=n(Na2СО3)*Mr(Na2СО3)=0,2*106=21,2 грамма

Дано:              |                            Решение
m(H2O)=36гр |                               v=x                m=36г
|             2H2    +      O2=              2H2O
Найти v(O2)   |                              1моль             2 моль
                                                    v=22.4             m=18*2=36гр
M(H2O)=18г/моль
                                          x          36              36 * 22.4
                                         ___=  ;  x= =22.4(л)
                                        22.4       36                   36
ответ: V(O2)=22.4л