Альдегіди * Обязательно
Назвати сполуку *

Подпись отсутствует
.
У альдегідів Оксиген з’єднаний з Карбоном … зв’язком. Вставте пропущене слово. *

потрійним
одинарним
подвійним
Оберіть всі назви речовини ,якій відповідає формула НСНО : *

мурашиний альдегід
метаналь
етаналь
оцтовий альдегід
ацетальдегід
формальдегід
Для одержання альдегідів із спиртів використовують *

CuO
P2O5
HgSO4
Na
Встановіть сполуку, що утворюється при гідруванні мурашиного альдегіду: *

метанол
етанол
оцтова кислота
мурашина кислота
Укажіть функціональну групу альдегідів: *

СООН
СОН
ОН
ℕН2
Загальна формула альдегідів *

СnH2n-1CНО
СnH2n+1OH
СnH2n+1COOH
СnH2n+1CНО
Ваше прізвище, ім'я та група *
Перетворити альдегід в карбонову кислоту можливо: *

окисненням купрум ( ∥ ) гідроксидом
дегідруванням
гідратацією
відновленням воднем
Метаналь застосовують: *

парфумерній промисловості
в шкіряній промисловості
в медецині
для дезінфекції зерносховищ та теплиць
для отримання оцтової кислоти
Вкажіть молярну масу масляного альдегіду *

Назвати сполуку *

Подпись отсутствует
Фізичні властивості метаналю *

газ, добре розчинний у воді, з різким запахом, отруйний
рідина, погано розчинна у воді, без запаху
рідина, добре розчинна у воді, з характерним запахом
тверда речовина,розчинна у воді, без запаху

1 вариант (простые вещества) - Si, N₂, Br₂, P, K.

2 вариант (сложные вещества) - HNO₃, Cu(OH)₂, Fe₂O₃, BaS, NH₃, Ca₃(PO₄)₂, LiN, Na₂O.

1 вариант - Ba(II)Br₂(I), Na(I)H(I), N₂(I)O(II), P₂(V)O₅(II), N(IV)O₂(II).

2 вариант - C(IV)H₄(I), N₂O₃(II), S(IV)O₂(II), Cl₂(VII)O₇(II), Li₂(I)O(II).

1 вариант.

CaCO₃ → CaO + CO₂ разложение

4Li + O₂ → 2Li₂O соединение

Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe замещение

2 вариант.

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ замещение

2Zn + O₂ → 2ZnO соединение

2H₂O → 2H₂ + O₂ разложение

1 вариант.

Дано:

m (H₂O) = 54 г.

Найти:

n (H₂O) — ?

M (H₂O) = 2 + 16 = 18 (г/моль).

n (H₂O) = m ÷ M = 54 г ÷ 18 г/моль = 3 (моль).

ответ: 3 моль.

2 вариант.

Дано:

n (CO₂) = 7 моль.

Найти:

m (CO₂) — ?

M (CO₂) = 12 + 32 = 44 (г/моль).

m (CO₂) = n · M = 7 моль · 44 г/моль = 308 (г).

ответ: 308 г.

Из условия задачи  следует, что на платиновом катоде происходит восстановление катионов никеля до металла:

Ni 2+ + 2e- = Ni

На платиновом аноде будет  происходить окисление воды до свободного кислорода:

 H2O – 2e- = 2 H+ + ½ O2  

Суммарное уравнение:

NiSO 4 + H2O = Ni + H2SO4 + 1/2 O2

A(Ni) = 58.693 г/моль

По закону электролиза Фарадея  масса выделившегося металла m равна:

m = ItM/(Fz),

где I-сила тока (А или Кл/с), t – время (с), M – молярная масса металла (г/моль), F – постоянная   Фарадея (96485 Кл/моль), z – число электронов, участвующих в реакции восстановления металла.

t = Fmz/(MI) = 96485 Кл/моль *  5,9 г * 2 / (58,693 г/моль * 1,5 Кл/с) = 12932 с = 3 ч 35 м 32 с