Смесь цинка и цинкового купороса (ZnSO4×7H20) полностью растворили 160 г раствора гидроксида натрия, при этом выделилось 2,24 л газа (н.у.) и образовался раствор массой 172,04 г. Вычислите массовые доли солей в полученном растворе.
цинк обладает амфотерными свойствами поэтому не удивительно растворение их в избытке щелочи.
Запишем взаимодействие сульфата цинка с раствором щелочи:
0,0195 моль 0,0195 моль 0,0195 моль
ZnSO4 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4
тетрагидрокси- сульфат
цинкат натрия натрия
0,1 моль 0,2 моль 0,1 моль 0,1 моль
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑
Кроме того при гидролизе сульфата цинка образуется растворе некоторое количество серной кислоты, которая также дает свой вклад в некоторый объем водoрода
По объему выделившегося водорода 0,1 моль. можно сделать вывод о количестве цинка в смеси - 0,1 моль
2ZnSO4 + H-OH ⇔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Зная массу раствора до реакции и после реакции легко рассчитать массу цинкового купороса.
После реакции масса раствора 172,04 г. До реакции масса раствора ( а это был раствор гидроксида натрия) была 160 г
172,04 г - 160 г = 12,04 г
12,04 г это все что в раствор добавили, сюда включим 6,54 г цинка и 5,6 г цинкового купороса. Молярная масса цинкового купороса равна 287 г/моль, Тогда 5,6 г цинкового купороса составляет округленно 0,0195 моль
массой 6,54 г. Тогда
Масса раствора 172,04 г
В растворе содержится 0,0195 г сульфата натрия и 0,1195 моль
тетрагидроксицинката натрия
Вычислим массы солей: m(Na2SO4) = 142 г/моль ×0,0195 = 2,77 г
m Na2[Zn(OH)4] = 179 г/моль × 0,1195 = 21,39 г
Теперь вычислим массовые доли солей в растворе
ω Na2[Zn(OH)4] = 21,39 г : 172,04 г = 0,1243 или 12,4%
Объяснение:
Назовите вещества и напишите уравнения их диссоциации:
1) H—CООH 2) С6Н5 – СООН 3)
СН3СООН
1) H—CООH - метановая кислота. кислота одноосновная средней силы
НСООН ⇆ НСОО - + Н+
Изменяет фиолетовую окраску лакмуса в красный
2) С6Н5 – СООН - бензойная кислота, кислота одноосновная средней силы
С6Н5 – СООН ⇆ С6Н5 – СОО - + Н+
Изменяет фиолетовую окраску лакмуса в красный
3) СН3СООН этановая кислота, кислота одноосновная слабая
СН3СООН ⇄ СН3СОО - + Н+
Изменяет фиолетовую окраску лакмуса в красный
Объяснение:
Смесь цинка и цинкового купороса (ZnSO4×7H20) полностью растворили 160 г раствора гидроксида натрия, при этом выделилось 2,24 л газа (н.у.) и образовался раствор массой 172,04 г. Вычислите массовые доли солей в полученном растворе.
цинк обладает амфотерными свойствами поэтому не удивительно растворение их в избытке щелочи.
Запишем взаимодействие сульфата цинка с раствором щелочи:
0,0195 моль 0,0195 моль 0,0195 моль
ZnSO4 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4
тетрагидрокси- сульфат
цинкат натрия натрия
0,1 моль 0,2 моль 0,1 моль 0,1 моль
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑
Кроме того при гидролизе сульфата цинка образуется растворе некоторое количество серной кислоты, которая также дает свой вклад в некоторый объем водoрода
По объему выделившегося водорода 0,1 моль. можно сделать вывод о количестве цинка в смеси - 0,1 моль
2ZnSO4 + H-OH ⇔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Зная массу раствора до реакции и после реакции легко рассчитать массу цинкового купороса.
После реакции масса раствора 172,04 г. До реакции масса раствора ( а это был раствор гидроксида натрия) была 160 г
172,04 г - 160 г = 12,04 г
12,04 г это все что в раствор добавили, сюда включим 6,54 г цинка и 5,6 г цинкового купороса. Молярная масса цинкового купороса равна 287 г/моль, Тогда 5,6 г цинкового купороса составляет округленно 0,0195 моль
массой 6,54 г. Тогда
Масса раствора 172,04 г
В растворе содержится 0,0195 г сульфата натрия и 0,1195 моль
тетрагидроксицинката натрия
Вычислим массы солей: m(Na2SO4) = 142 г/моль ×0,0195 = 2,77 г
m Na2[Zn(OH)4] = 179 г/моль × 0,1195 = 21,39 г
Теперь вычислим массовые доли солей в растворе
ω Na2[Zn(OH)4] = 21,39 г : 172,04 г = 0,1243 или 12,4%
ω Na2SO4 = 2,77 г : 172,04 = 0,0161 = 1,6%