1) Находим количество моль цинка n(Zn)=34/65=0.52 моль 2) количество моль кислоты, что пошла на реакцию с цинком, будет вдва раза больше n(HCl)= 1.04 моль 4) Находим массу кислоты,что прореагировала с цинком. м(HCL)=1.04*36.5=38.2 г 5)Находим массу оставшейся кислоты m(HCL)=400-38.2=361.8 г 6)m(раствора)=m(Zn)+m(HCl)-m(H2) 7) Находим массу водорода. Его количество по уравнению реакции равно количеству молей цинка m(H2)=0.52*2=1.04 г 8)м(раствора)=34+400-1.04=432.96 г 9) w(HCL)=361.8/432.96*100%=83.56%
1) Если в смеси 35% кремния, соответственно цинка в смеси 65%. 2) Из смеси, содержащей кремний и цинк с соляной кислотой реагирует только цинк. Уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 3) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля цинка выделяется 1 моль газа водорода. По таблице Менделеева определяем массу 1 моля цинка: М(Zn) = 65 г А 1 моль газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л. Составляем пропорцию: 65 г Zn 22,4 л Н2 Х г Zn 8,96 л Н2 Х = 65*8,96/22,4 = 26 г Значит в смеси содержится 26 г цинка. 4) Определяем массу кремния в смеси: 26 г цинка составляет 65% Х г кремния 35% Х = 26*35/65 = 14,08 г Значит кремния в смеси 14 г 5) С гидроксидом натрия реагирует кремний: Si + 2NaOH + Н2О = Na2SiO3 + 2H2 6) Определяем массу 1 моля кремния: М(Si) = 28 г 7) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля кремния (или 28 г) выделяется 2 моля водорода или 2*22,4 = 44,8 л. Составляем пропорцию: 28 г Si 44,8 л Н2 14 г Si Х л Н2 Х = 14*44,8/28 = 22,4 л ответ: 22,4 л газа водорода.
1) Находим количество моль цинка
n(Zn)=34/65=0.52 моль
2) количество моль кислоты, что пошла на реакцию с цинком, будет вдва раза больше
n(HCl)= 1.04 моль
4) Находим массу кислоты,что прореагировала с цинком.
м(HCL)=1.04*36.5=38.2 г
5)Находим массу оставшейся кислоты
m(HCL)=400-38.2=361.8 г
6)m(раствора)=m(Zn)+m(HCl)-m(H2)
7) Находим массу водорода. Его количество по уравнению реакции равно количеству молей цинка
m(H2)=0.52*2=1.04 г
8)м(раствора)=34+400-1.04=432.96 г
9) w(HCL)=361.8/432.96*100%=83.56%
2) Из смеси, содержащей кремний и цинк с соляной кислотой реагирует только цинк. Уравнение реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
3) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля цинка выделяется 1 моль газа водорода.
По таблице Менделеева определяем массу 1 моля цинка:
М(Zn) = 65 г
А 1 моль газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л.
Составляем пропорцию:
65 г Zn 22,4 л Н2
Х г Zn 8,96 л Н2
Х = 65*8,96/22,4 = 26 г
Значит в смеси содержится 26 г цинка.
4) Определяем массу кремния в смеси:
26 г цинка составляет 65%
Х г кремния 35%
Х = 26*35/65 = 14,08 г Значит кремния в смеси 14 г
5) С гидроксидом натрия реагирует кремний:
Si + 2NaOH + Н2О = Na2SiO3 + 2H2
6) Определяем массу 1 моля кремния:
М(Si) = 28 г
7) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля кремния (или 28 г) выделяется 2 моля водорода или 2*22,4 = 44,8 л. Составляем пропорцию:
28 г Si 44,8 л Н2
14 г Si Х л Н2
Х = 14*44,8/28 = 22,4 л
ответ: 22,4 л газа водорода.