Алкены 1. В результате реакции бутена-2 с бромом образуется
1) 2,3-дибромбутан 2) 1,2-дибромбутан 3) 1,4-дибромбутан 4) 1,3-дибромбутан

2. В схеме превращений C2H6→X→C2H5OH веществом «X» является
1) C2H5Br 2) CH3OH 3) C2H2 4) C2H5−O−C2H5

3.Этанол можно получить из этилена в результате реакции
1) гидратации 2) гидрирования 3) галогенирования 4) гидрогалогенирования

4. Качественной реакцией на непредельные углеводороды является их взаимодействие с
1) водой 2) бромной водой 3) бромоводородом 4) водородом

5. Общая формула алкенов
1) СnH2n–6 2) CnH2n–2 3) CnH2n 4) CnH2n+2

6. Среди перечисленных веществ к непредельным углеводородам относятся:
А) С4Н6 Б) С2Н2 В) С2Н6 Г) С3Н8 Д) С2Н4 Е) С6Н14

7. Структурным изомером бутена-1 является
1) бутин-1 2) 2-метилпропан 3) 2-метилпропен 4) 3-метилбутен-1

8. В реакцию гидрогалогенирования вступает
1) гексан 2) гексен-1 3) бензол 4) циклогексан

9. Этилен можно получить дегидратацией
1) этанола 2) уксусной кислоты 3) ацетальдегида 4) этилацетата

10. Алкены являются изомерами
1) алканов 2) циклоалканов 3) алкинов 4) алкадиенов

11. Полипропилен получают из пропена в результате реакции
1) поликонденсации 2) этерификации 3) изомеризации 4) полимеризации

12. Вещество с молекулярной формулой C4Н8 относится к классу
1) алкенов 2) алканов 3) диенов 4) алкинов

13. Наличием двойной связи обусловлена возможность алкенов вступать в реакции
1) горения 2) замещения водорода на галоген 3) дегидрирования 4) полимеризации
​

Объяснение:

Расставить коэффициенты  методом электронного  баланса

  2KClO3   +  3S  =  2KCl  + 3SO2↑

  Cl(+5)  +6e  = Cl (-1)  восстановление  KClO3  - окислитель║ 2

   S(0)  - 4 e  =  S+4  окисление,  S - восстановитель             ║ 3

    TiCl4   + 2Mg  =  2MgCl2  +  Ti

    Ti (+4)  +4e  =  Ti(0)   восстановление,  Ti (+4)  - окислитель║ 1

     Мg(0)  - 2e = Mg+2  окисление,  Mg - восстановитель        ║ 2

      H2S  + 2 НNO3  =  S  +  2NO2  +  2H2O

       S(-2)  - 2e  =  S(0)  окисление, H2S - восстановитель     ║1

       N+5  + 1e  =  N+4 восстановление,  НNO3 -окислитель ║2

Объяснение:

Цинковую пластинку поместили в раствор некоторого двухвалентного металла. Масса раствора равна 49,457 г. Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 0,457г. Массовая доля сульфата цинка в растворе стала равной 3,29%. Определите, какой металл выделился на пластинке

Zn   +  MeSO4   =    ZnSO4   +  Me

Прежде  всего - реакция  произошла.  Значит  неизвестный металл находящийся  в виде  сульфата  в  растворе  имеет более значительную  массу,  чем  цинк.  В  противном  случае  масса  пластинки  уменьшилась бы.  По этой  причине   медь  как вариант отпадает.

В растворе  образовался  сульфат цинка.  Найдем  его массу

Масса  раствора 49, 457 г    m(ZnSO4) =49,457 г  ×  0,0329 = 1,627 г  

Молярная  масса  сульфата  цинка М(ZnSO4) = 161,5 г/моль

Значит  сульфата  цинка  в растворе  0,01 моль. Значит  и неизвестного  металла  перешло  на  пластинку тоже  0,01 моль.

                                         0,01 моль   0,01 моль

            Zn   +  MeSO4   =    ZnSO4   +  Me

Δm   =  0,457 г     ΔМ =  Х - 65,4    Тогда  получаем  уравнение:

                         0,457        

                         = 0,01

                       Х - 65,4            

Решаем  это  уравнение:    0,457  = ( X - 65,4 )× 0,01    X = 111,1

Наиболее  близкую  атомную   массу  среди  двухвалентных  металлов   имеет  кадмий  Ar (Cd) =  112,4