АЛКЕНЫ
Тестовые задания 1. Общая формула алкенов следующая:
а) СnH2n+2 б) СnH2n-2 в) СnH2n-4 г) СnH2n
2. В названиях этиленовых углеводородов используется суффикс:
а) -ан; б)-ен; в)-диен;
3. Гомологом этилена является: а) пропан
б) пропен в) бутан г) метан
г)-ин
4. Изомер вещества, формула которого CH2═CH – CH2 – CH3 а) пропен
б) бутен- 2 в) бутан
г) этен
5. Тип химической связи между атомами углерода в молекуле этена:
а) одинарная б) тройная в) двойная
г) полуторная
6. Какой вид изомерии у алкенов отсутствует?
а) углеродного скелета
б) положения кратной связи
в) положения функциональной группы г) геометрическая изомерия
7. Молекула этилена имеет строение: а) плоскостное
б) линейное
в) тетраэдрическое
г) сферическое
8. Электронное строение молекулы этилена обусловлено
а) sp3 - гибридизацией атомов углерода б) sp2 - гибридизацией атомов углерода. в) sp - гибридизацией атомов углерода. г) sp4 - гибридизацией атомов углерода.
9. Этилен в лаборатории получают: а) гидратацией этилового спирта
б) дегидратацией этилового спирта в) гидратацией карбида кальция
г) дегидрированием этана
10. Виды связи характерные для алкенов а) сигма –связь
б) пи – связь
в) сигма- связи и 1 пи- связь.
г) сигма- связи и 2 пи- связь.
Работа по карточкам
1. Для вещества, имеющего строение
CH2 = CH – CH – CH2 – CH3 ׀
CH3
составьте структурные формулы:
а) гомолога; б) изомера углеродной цепи; в) изомера положения двойной связи.
2. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения: а) 1-хлорбутан → бутен-1 → 1,2-дибромбутан
ПРИМЕР
этан → этен → хлорэтан
1) С2Н6 → С2Н4 + Н2
2) С2Н4 + НС1→ С2Н5С1
3. Получите алкен дегидрогалогенированием 2-бромбутана.

1.Оксиды :Cr2O3,N2O5
Кислоты: h2co3,hi
соли:kbr,al(no3)3,na2so4,cucl2
Основания:Zn(oh)2,LioH.
3. 1)2Ca+O2=2CaO
2)Ca+H2O=Ca(oh)2
3) ca(oh)2+2Kno3= ca(no3)2 + 2koh
4.Дано: Koh+hno3=kno3+h20
масса kno3 - x грамм
m(hno3)=25 г найдем массу hno3 по уравнению .
найти m( kno3)? m=M*V кол-во вещества
M=63 г/моль
V кол-во=1 моль
m=63 г
Аналогично найдем массу kno3 по уравнению.
m=M*V кол-во вещества
M=101 г/моль
V кол-во=1 моль
m=101 г
Составим пропорцию.
на 25 грам hno3 - приходиться x грамм kno3
на 63 грамм hno3 -приходиться 101 грамм kno3.
x=25*101/63
x=40 грамм
Процентная концентрация - это число граммов вещества на 100 г раствора. Кислоты у нас 24 г, воды 376 г (плотность воды 1 г/мл).
Масса раствора 400 г . На 100 г раствора приходится 24/4 = 6 г вещества. Это и есть процентная концентрация кислоты - 6 %
Молярная концентрация - число молей вещества в 1 литре раствора. Число молей : 24/98. Объем раствора в литрах 400/97.6.
Если поделить число молей на объем (в одно действие без округления промежуточных результатов получится 0.244 моль/л. Это и есть молярная концентрация. но я не уверена что правильно