Первым делом нужно определить кол-во углекислого газа, чтобы найти кол-во углерода в составе ОВ. n(CO2) = V(CO2)/Vm = 0,224 л/ 22,4 л/моль = 0,01 моль n(C) = n(CO2) = 0,01 моль Затем нужно найти кол-во воды, чтобы найти кол-во водорода в составе ОВ. n(H2O) = m(H2O)/M = 0,45 г / 18 г/моль = 0,025 моль n(Н) = 2n(Н2О) = 0,05 моль Осталось найти кол-во азота в составе ОВ. n(N2) = V(N2)/Vm = 0,112 л/ 22,4 л/моль = 0,005 моль n(N) = 2n(N2) = 0,01 моль Индексы в формуле относятся как кол-ва в-в. CxHyNz x:y:z = 0,01 : 0,05 : 0,01 = 1 : 5 : 1 CH5N - простейшая формула. Рассчитаем молярную массу. M = 12*1 + 1*5 + 14 = 31 Рассчитаем объем в-ва по его плотности и массе. V (OB) = m (OB) / p (OB) = 0,31 г / 1,384 г/л ≈ 0,224 л Рассчитаем кол-ва в-ва (ОВ) по его объему. n (OB) = V (OB) / Vm = 0,224 л / 22, 4 л/моль = 0,01 моль Рассчитаем молярную массу в-ва по его кол-ву и массе. M (OB) = m (ОВ) / n (OB) = 0,31 г / 0,01 моль = 31 г/моль Сравним с найденной молярной массой по простейшей формуле - они равны ⇒ это и есть ответ.
ответ:Морозов И.В., Болталин А.И., Карпова Е.В.
М 80 Окислительно-восстановительные процессы. Учебное
пособие – М.: Издательство Московского университета,
2003. – 79 с.
ISBN 5-211-06008-3
Настоящее пособие составлено в соответствии с учебной
программой по неорганической химии для студентов первого
курса химического факультета МГУ.
В пособии представлены основные положения теории
окислительно-восстановительных процессов; разобраны
примеры решения различных задач неорганической химии с
использованием теории ОВР.
Объяснение:
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 0,224 л/ 22,4 л/моль = 0,01 моль
n(C) = n(CO2) = 0,01 моль
Затем нужно найти кол-во воды, чтобы найти кол-во водорода в составе ОВ.
n(H2O) = m(H2O)/M = 0,45 г / 18 г/моль = 0,025 моль
n(Н) = 2n(Н2О) = 0,05 моль
Осталось найти кол-во азота в составе ОВ.
n(N2) = V(N2)/Vm = 0,112 л/ 22,4 л/моль = 0,005 моль
n(N) = 2n(N2) = 0,01 моль
Индексы в формуле относятся как кол-ва в-в.
CxHyNz
x:y:z = 0,01 : 0,05 : 0,01 = 1 : 5 : 1
CH5N - простейшая формула.
Рассчитаем молярную массу.
M = 12*1 + 1*5 + 14 = 31
Рассчитаем объем в-ва по его плотности и массе.
V (OB) = m (OB) / p (OB) = 0,31 г / 1,384 г/л ≈ 0,224 л
Рассчитаем кол-ва в-ва (ОВ) по его объему.
n (OB) = V (OB) / Vm = 0,224 л / 22, 4 л/моль = 0,01 моль
Рассчитаем молярную массу в-ва по его кол-ву и массе.
M (OB) = m (ОВ) / n (OB) = 0,31 г / 0,01 моль = 31 г/моль
Сравним с найденной молярной массой по простейшей формуле - они равны ⇒ это и есть ответ.
ответ:
CH5N - метиламин.