Формула этанола ( этилового спирта ): C₂H₅OH
Кипит при температуре : 78,4⁰С
Температура замерзания : -114,3⁰С
Молярная масса : 46,06 моль
Плотность : 0,79
Реакции:
Для этанола возможны реакции, протекающие с участием:
— атома водорода гидроксильной группы;
— гидроксильной группы;
— атома водорода гидроксильной группы и связи Cα-H;
— гидроксильной группы и связи Cβ-H.
Св-ва:
1)Хорошо растворяет многие органические и неорганические вещества
2)Горит на воздухе без копоти, обладает высокой теплотворной
3) Водород гидроксогруппы может замещаться на атомы щелочных металлов
4) Гидроксогруппа может обмениваться на галоген при действии галогеноводородов
5)В присутствии серной кислоты обладает дегидратироваться до этилена или с образованием диэтилового эфира
6)Может одновременно дегидратироваться и дегидрироваться, образуя бутадиен
7)Под действием окислителей окисляется до уксусной кислоты
Применение:
1)Находит применение как растворитель лекарств, душистых веществ, смол и др.
2)Используют в качестве горючего
3)В производстве эта реакция не находит применения
4)Получают галогенопроизводные, находящие применение в медицине, в органическом синтезе
5)Применяют для получения медицинского эфира
6)Идёт на производство бутадиена и на его основе для получения синтетического каучука
7)Получают пищевую уксусную кислоту.
У нас здесь гомогенная реакция, примем коэффициенты за концентрацию и произведем расчеты:
4 моль/л 5 моль/л 4моль/л 6моль/л
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
0,003моль/л х₁ 0,003моль/л х₂
х₁=0,00375 моль/л
исходная концентрация кислорода С(О₂) = 0,00375+0,00125=0,005 моль/л
х₂=0,0045 моль/л - это концентрация водяного пара в этот момент
ответ: С(Н₂О) = 0,0045 моль/л; исходная концентрация аммиака 0,012 моль/л; исходная концентрация кислорода - 0,005 моль/л
Формула этанола ( этилового спирта ): C₂H₅OH
Кипит при температуре : 78,4⁰С
Температура замерзания : -114,3⁰С
Молярная масса : 46,06 моль
Плотность : 0,79
Реакции:
Для этанола возможны реакции, протекающие с участием:
— атома водорода гидроксильной группы;
— гидроксильной группы;
— атома водорода гидроксильной группы и связи Cα-H;
— гидроксильной группы и связи Cβ-H.
Св-ва:
1)Хорошо растворяет многие органические и неорганические вещества
2)Горит на воздухе без копоти, обладает высокой теплотворной
3) Водород гидроксогруппы может замещаться на атомы щелочных металлов
4) Гидроксогруппа может обмениваться на галоген при действии галогеноводородов
5)В присутствии серной кислоты обладает дегидратироваться до этилена или с образованием диэтилового эфира
6)Может одновременно дегидратироваться и дегидрироваться, образуя бутадиен
7)Под действием окислителей окисляется до уксусной кислоты
Применение:
1)Находит применение как растворитель лекарств, душистых веществ, смол и др.
2)Используют в качестве горючего
3)В производстве эта реакция не находит применения
4)Получают галогенопроизводные, находящие применение в медицине, в органическом синтезе
5)Применяют для получения медицинского эфира
6)Идёт на производство бутадиена и на его основе для получения синтетического каучука
7)Получают пищевую уксусную кислоту.