Амфотерний характер оксиду та гідроксиду алюмінію.
Здійснити перетворення:

І.Натрій- натрій оксид-натрій гідроксид-натрій сульфат-натрій нітрат-натрій  нітрит

ІІ.Барій гідрид-барій гідроксид-барій нітрат-калій нітрат- кисень-натрій пероксид

1) Основные оксиды:

MgO, CuO

Кислотные оксид:

P2O5, SO3, Na2O, SO2

Не оксиды:

BaSO4 (соль), NaNO3 (соль), HCl (кислота), NaOH (основание),  H2O (вода), H2SO4 (кислота)

2) Основные оксиды:

BaO, FeO, K2O

Кислотные оксиды:

SiO2, CO2, N2O5

Не оксиды:

KOH (основание), H2SO3 (кислота), H2S (кислота или газ), H2O (вода), KNO3 (соль), MgSO4  (соль).

Объяснение:

Оксид - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2

Основные оксиды (оксиды металлов), а кислотные оксиды (оксид неметаллов).

Кислотные - Cl2O7,Mn2O7,MnO3,MnO2

Безразличные - другие

Объяснение:

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, который пишется на втором месте (II валентен)

Оксиды:

1. Кислотные  

2. Основные (солеобразующие)  

3. Амфотерные  

4. Безразличные (несолеобразующие)

Как определить характер оксида:  

1. Определяем валентность элемента, образующего оксид.  

1) Если валентность элемента = IV или более, то оксид - кислотный  

2) Если валентность элемента = III, и элемент – металл, - то оксид амфотерный.  Если валентность элемента = III, и элемент – неметалл, - то оксид кислотный  

3) Если валентность элемента = I или II, и элемент – металл, - то оксид - основный  

Если валентность элемента = I или II, и элемент – неметалл, - то оксид безразличный  ( в каждом правиле есть свои исключения, например: ZnO, BeO – амфотерные оксиды, оксиды галогенов – кислотные, NO2 – безразличный)