(аналитическая химия)
1. Раствор, содержащий нитрит анионы NO2-с NH4Cl при нагревании образует
а) газ N2
в) осадок белого цвета хорошо растворимый в воде;
б) бурый газ NO2
г) не реагирует
2. Нитрит анионы NO2 - под действием разбавленных сильных кислот (HCl, H2SO4) образуют
а) раствор бурого цвета
в) осадок бурого цвета
б) буро-желтые пары оксидов азота NOи NO2
г) не реагирует
3.Нитрит анионы NO2-с KI в кислой среде образуют
а) NH3(газ, специфический запах)
в) I2 (определяется при крахмала –синеет)
б) буро-желтые пары оксидов азота NOи NO2
г) не реагирует
4.Нитрит анионы NO2-с FeSO4 в сернокислой или уксуснокислой среде образуют
а) NH3(газ, специфический запах)
в) раствор бурого цвета [Fe(NO)SO4]
б) буро-желтые пары оксидов азота NOи NO2
г) не реагирует
5. Раствор, содержащий нитрит анионы NO2- с антипирином в кислой среде образует
а) нитрозоантипирин изумрудно-зеленого цвета и NH3(газ, специфический запах)
в) нитрозоантипирин изумрудно-зеленого цвета
б) нитрозоантипирин изумрудно-зеленого цвета и буро-желтые пары оксидов азота NOи NO2
г) не реагирует
6.Раствор, содержащий ацетат анионы СН3СОО- с растворами сильных кислот (HCl, H2SO4) образует
а) газ СО2
в) СH3COOH(специфический запах уксуса)
б) газ СО
г) не реагирует
7.Раствор, содержащий ацетат анионы СН3СОО- с С2Н5ОН в среде H2SO4 образует
а) СН3СООС2Н5(запах яблок)
в) СН3СООС2Н5(осадок)
б) СН3СООСН3(запах яблок)
г) не реагирует
8.Раствор, содержащий ацетат анионы СН3СОО-с KI в кислой среде образуют
а) газ СО2
в) I2 (определяется при крахмала –синеет)
б) газ СО
г) не реагирует
9.Ацетатанионы СН3СОО- с раствором FeCl3 в образуют
а) СH3COOH(специфический запахуксуса)
в) осадок светло-желтого цвета (СH3COO)3Fe
б) (СH3COO)3Fe(раствор темно-красного, чайного цвета)
г) не реагирует
10.Раствор, содержащий ацетат анионы СН3СОО-с антипирином в кислой среде образует
а) нитрозоантипирин изумрудно-зеленого цвета
в) нитрозоантипирин ярко-красного цвета
б) нитроантипирин ярко-красного цвета
г) не реагирует
m(p-pa H2SO4) = 100 г
ω(H2SO4) = 5%=0.05
m(KOH)-?
m(H2SO4) = 100 г ×0,05 = 5 г
M(H2SO4) =98 г/моль
n(H2SO4) = 5 г/98 г/моль = 0,051 моль
M(KOH) = 56 г/моль
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Из уравнения реакции следует, что
n(KOH) = 2×n(H2SO4)
n(KOH) = 2×0.051 = 0.102 моль
m(KOH) = M(KOH)×n(KOH)
m(KOH) = 56 г/моль×0,102 моль = 5,712 г
ответ: 5,712 г≈5,7 г
2.
Дано:
m(p-pa H2SO4) = 150 г
ω(H2SO4) = 15%=0.15
V(CO2) - ?
m(H2SO4) = 150 г × 0,15 = 22,5 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 22.5 г/98 г/моль = 0,2296 моль
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
Из уравнения реакции следует, что
n(CO2) = n(H2SO4) =0,2296 моль
Vм = 22,4 л/моль
V(CO2) = Vм×n(CO2)
V(CO2) = 22,4 л/моль×0,2296 моль ≈ 5,143 л
ответ: 5,143 л
В более широком смысле этот термин иногда используется, чтобы охватить все ациклические алифатические карбоновые кислоты, а иногда этим термином охватывают и карбоновые кислоты с различными циклическими радикалами.