m(Fe) = 5.6 g
V(р-ра) = 200 ml
P(р-ра) = 1.05 g / ml
W(HCl) = 10%
V(H2) - ?
m(р-ра) = 200 * 1.05 = 210 g
m(HCl) = 0.1 * 210 = 21 g
n(Fe) = 5.6 / 56 = 0.1 mol
n(HCl) = 21 / 36.5 = 0.57 mol (приблизительно)
0.1 mol x mol
2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2
2 mol 6 mol
2:0.1 = 6:x
2x = 0.6
x = 0.3
Видим что для полной реакции HCl с Fe надо 0.3 моль HCl, его у нас 0.57 моль, следовательно HCl - в избытке (0.57 > 0.3), Fe - в недостатке. Считаем по Fe.
2 mol 3 mol
2:0.1 = 3:x
2x = 0.3
x = 0.15
V(H2) = 0.15 * 22.4 = 3.36 l
ответ: V(H2) = 3.36 l.
m(Fe) = 5.6 g
V(р-ра) = 200 ml
P(р-ра) = 1.05 g / ml
W(HCl) = 10%
V(H2) - ?
m(р-ра) = 200 * 1.05 = 210 g
m(HCl) = 0.1 * 210 = 21 g
n(Fe) = 5.6 / 56 = 0.1 mol
n(HCl) = 21 / 36.5 = 0.57 mol (приблизительно)
0.1 mol x mol
2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2
2 mol 6 mol
2:0.1 = 6:x
2x = 0.6
x = 0.3
Видим что для полной реакции HCl с Fe надо 0.3 моль HCl, его у нас 0.57 моль, следовательно HCl - в избытке (0.57 > 0.3), Fe - в недостатке. Считаем по Fe.
0.1 mol x mol
2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2
2 mol 3 mol
2:0.1 = 3:x
2x = 0.3
x = 0.15
V(H2) = 0.15 * 22.4 = 3.36 l
ответ: V(H2) = 3.36 l.
2C + Ca -> CaC2
С расставленными степенями окисления:
2С(0) + Са(0) -> Са(+2)С2(-)
С(0)--(+1ē)-->C(-) | 1 | ×2
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления
Ca(0)--(-2ē)-->Ca(+2)|2|×1
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления.
CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2
Реакция не окислительно-восстановительная.
2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O
С расставленными степенями окисления:
2C2(-)H2(+) + 5O2(0) -> 4C(+4)O2(-2) + 2H2(+)O(-2)
C(-)--(-5ē)-->C(+4) | 5 | ×4
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления
O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)|4|×5
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.
CO2 + C -> 2CO
С расставленными степенями окисления:
C(+4)O2(-2) + C(0) -> 2C(+2)O(-2)
C(+4)--(+2ē)-->C(+2)|2| ×1
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления
C(0)--(-2ē)-->C(+2) | 2 | ×1
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления.