Андрей и Инна опытным путём выявили, что в пробирке № 1 присутствуют хлорид-ион и катион водорода, а в пробирке № 2 присутствуют хлорид-ион и катион калия.
Инна сделала вывод о том, что в двух пробирках содержатся соли, Андрей считает, что в них находятся кислоты. В чём неправы Андрей и Инна? Что находится в пробирках № 1 и № 2? ответ поясните

1) Fe+2HCl=FeCl₂+H₂(хлорид железа (2) и водород - H2)

2) 2NH₃=N₂+3H₂(азот - N2 и водород - H2)

3) 2Fe+3Cl₂=2FeCl₃(хлорид железа (3) )

4) N₂+O₂=2NO(оксид азота (2) )

5) 2Mg+O₂=2MgO(оксид магния)

6) 3H₂+N₂=2NH₃(аммиак)

7) CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O(углексилый газ - CO2 и вода(H2O)

8) 2Al+3Cl₂=2AlCl₃(хлорид алюминия)

9) 2Zn+O₂=2ZnO( оксид цинка)

10) 4P+5O₂=2P₂O₅(оксид фосфора (5) )

11) 2Cu+S=Cu₂S( сульфид меди (1) )

12) 2Ca+O₂=2CaO(оксид кальция)

13) 2HI=I₂+H₂ (йод - I2 и водород - H2)

14) 2Fe+3Cl₂=2FeCl₃(хлорид железа (3) )

15) MnO₂+2H₂=2H₂O+Mn(вода и марганец)

16) 2Al+3S=2Al₂S₃(сульфид алюминия)

17) C+O₂=CO₂(углекислый газ)

18) 2P+5S=P₂S₅(сульфид фосфора (5) )

19) 4Li+O₂=2Li₂O(оксид лития)

20) 2H₂O=2H₂+O₂(водород и кислород)

Дано:

m₁(раствораHCI)=150г.

ω₁%(HCI)=15%

m₂(раствораHCI)=250г.

ω₂%(HCI)=25%

ω%(HCI)-?

1. Находим массу соляной кислоты в растворе1 и в растворе2:

m₁(HCI)=ω₁%хm₁(раствораHCI)÷100%

m₁(HCI)=15%х150г.÷100%=22,5г.

m₂(HCI)=ω₂%хm₁(раствораHCI)÷100%

m₂(HCI)=25%х250г.÷100%=62,5г.

2. Находим общую массу соляной кислоты:

m(HCI)=m₁(HCI)+m₂(HCI)

m(HCI)=22,5г.+62,5г.=85г.

3. Находим общую массу раствора:

m(раствораHCI)=m₁(раствораHCI)+m₂(раствораHCI)

m(раствораHCI)=150г.+250г.=400г.

4. Определим новую массовую долю соляной кислоты в растворе:

ω(HCI)=m(HCI)÷m(раствораHCI)

ω(HCI)=85г.÷400г.=0,213

ω%(HCI)=0,213×100%=21,3%

5. ответ при сливании 150 г 15% и 250 г 25% раствора соляной кислоты новая массовая доля в растворе соляной кислоты 0,213 или 21,3%