Англійський хімік технолог Генрі Дікон у 1867 році розробив іб добування хлору шляхом каталітичного окислення хлороводню киснем повітря при температурі 400 º С в присутності каталізатора – купрум (ІІ) хлориду CuCl 2 : 4HCl + O 2 = 2Cl 2 + 2H 2 O . Цей метод отримав назву реакції Дікона , а промислова технологія – процес Дікона.Обчисліть, який об ’ єм хлору можна добути, в ході процесу Дікона з 100 кг хлороводню і 16 М 3 кисню. Яку масу хлорного вапна можна одержати з добутого хлору?
Соли — сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков.
Все соли разделяются на средние, кислые и основные.
Средние соли содержат только атомы металла и кислотного остатка.
Кислые соли образуются многоосновными кислотами. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют. Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода.
Основные соли образуются при неполной нейтрализации основания. Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы. Основные соли образуются только из многокислотных оснований. Одноокислотные основания таких солей образовать не могут.
Химические св-ва.
Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, малодиссоциирующие вещества, например, вода).
Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряду активности металлов.
Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции (образуется газ, осадок или вода); в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов.
окей, думаю, интернет тебе в любом случае больше, однако постараюсь объяснить
диссоциация (на ионы) — это растворение молекул, образованных ионной связью (катион с зарядом "+" и анион с зарядом "-": f.e. NaCl — Na(+) и Cl(-) ). Молекулы воды имеют выраженную полярность, такие [полярные] молекулы называются диполями. Это дает им возможно "разрывать" устойчивые системы. Можешь загуглить процесс диссоциации в водном растворе, там наглядно будет показано. Там образом, вещество растворяется в растворителе, распадаясь на ионы. Нерастворимые вещества диссоциировать не будут (при стандартных условиях). Их можно найти в таблице растворимости
Na₂SO₄ → 2Na(+1) + SO₄(-2)
KCl → K(+1) + Cl(-1)
NH₄I → NH₄(+) + I(-)
Ba(NO₃)₂ → Ba(+2) + 2(NO₃)(-1)
Li₂S → 2Li(+1) + S(-2)