. Антифризи водні розчини деяких речовин, наприклад етиленгліколю, що не замерзають за температур нижче 0°С; їх застосовують у системах
охолодження автомобілів. Антифриз «Тосол-А» містить 35 % етиленгліколю.
Визнач маси етиленгліколю та води, які потрібно взяти для приготування та-
кого розчину масою 1 кг.
Скорость химической реакции зависит от многих факторов. Один из них – природа реагирующих веществ. Проведем в одинаковых условиях реакции с цинком двух разных кислот. В сосуды Ландольта наливаем растворы уксусной и серной кислот одинаковой концентрации. Во второе колено обоих сосудов помещаем по две одинаковые гранулы цинка. Приливаем кислоты к цинку. Объем выделяющегося газа определяем по уровню жидкости в приборе. Газ интенсивнее выделяется в сосуде с серной кислотой, здесь реакция идет значительно быстрее. Серная кислота – более сильная кислота по сравнению с уксусной. Мы убедились в том, что природа вещества влияет на скорость химической реакции.
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2 + H2↑
Оборудование: сосуды Ландольта, мензурки, воронки, пинцет, прибор для определения скорости химических реакций.
Техника безопасности. Требуется осторожное обращение с растворами серной и уксусной кислот. В результате реакции образуется горючий газ водород: рядом не должно быть открытого пламени.
дано
m(P) = 12.4 g
V(O2) -?
n(P2O5) -?
4P+5O2-->2P2O5
M(P) =31 g/mol
n(P) = m/M =12.4 / 31 = 0.4 mol
4n(P) = 5n(O2)
n(O2) = 0.4 * 5 / 4 = 0.5 mol
V(O2) = Vm*n = 22.4 * 0.5 = 11.2 L
4n(P) = 2n(P2O5)
n(P2O5) = 0.4 * 2 / 4 = 0.1 mol
ответ 11.2 л, 0.1 моль
4.
дано
m(P2O5) = 56.8 g
n(P) - ?
4P+5O2-->2P2O5
M(P2O5) = 142 g/mol
n(P2O5) = m/M = 56.8 / 142 = 0.4 mol
n(P) = 4*0.4 / 2 = 0.8 mol
ответ 0.8 моль
5.
дано
m(Fe3O4) = 5.3 g
V(H2)-?
Fe3O4+4H2-->3Fe+4H2O
M(Fe3O4) = 232 g/mol
n(Fe3O4) = m/M = 5.3 / 232 = 0.023 mol
n(Fe3O4) = 4n(H2)
n(H2) = 0.023 * 4 = 0.092 mol
V(H2) = n*Vm = 0.092 * 22.4 = 2.06 L
ответ 2.06 л
Объяснение: