Кислоты-это сложные вещества состоящие из катионов водорода и кислотных остатков для того,чтобы определить по какой связи будет диссоциировать кислота,нужно составить структурную формулу и по ней определить разность электроотрицательностей элементов .Исходя из правила определить тип связи: если разность электроотрицателностей элементов менее 0,4 то связь ковалентная неполярная если разность от 0,4 до 1,7 ковалентная полярная если более 1,7-ионная чем выше степень ионности связи,тем больше вероятность диссоциации по этой связи пример соляная кислота HCl электроотрицательность водорода равна 2,1 ,у хлора 2,83 (по Полингу) разность равна 2,83-2,1=0,72 связь ковалентная полярная разрыв на катион водорода и Cl-анион.На катионе водорода м пишем плюс,а на анионе хлора минус,так как хлор более электроотрицательный и общая пара электронов фактически принадлежит больше иону хлора. Серная кислота H-O- =O S H-O- =O (к сожалению структурную формулу написать не хватает возможностей сайта или я их не научилась использовать, т.к. надо связи от серы писать не ровно,а от атома к атому) здесь опять между атомом водорода и кислорода,между атомом кислорода и атомом серы определяем опять разности электроотрицательностей. Получается,что полярность связи между водородом и кислотным остатком выше,чаще связь ионная или ковалентная сильно полярная,в этом месте разрыв вероятней.То есть ответ такой,что кислоты диссоциируют на катион водорода и анионы кислотных остатков из-за полярности связи более высокой,чем между атомами кислотного остатка.Кислотный остаток-это та часть молекулы кислоты,которая переходит в химических реакциях из одной молекулы в другую без изменений(не считая ОВР)
Температура на скорость химической реакции влияет в соответствии с правилом Вант-Гоффа при повышении температуры на каждые 10 градусов,скорость реакции возрастает в 2-4 раза.Есть формула,выражающая эту зависимость.Увеличение скорости при повышении температуры объясняется увеличением числа столкновений частиц участвующих в реакции. Чем выше концентрация,тем выше скорость реакции-закон действующих масс Гульдберга и Вааге V= k[a][b] ГДЕ выражения в квадратных скобках-это концентрации реагирующих веществ (,взятых в стехиометрических соотношениях.То есть коэффициент перед формулами должны быть в степени после указанной концентрации) Давление сказывается на реакциях протекающих между газообразными веществами.При увеличении давления,уменьшается объём во столько раз,во сколько раз вы увеличили давление,и увеличивается концентрация,так как объём занимаемый газом уменьшился.
для того,чтобы определить по какой связи будет диссоциировать кислота,нужно составить структурную формулу и по ней определить разность электроотрицательностей элементов .Исходя из правила определить тип связи:
если разность электроотрицателностей элементов менее 0,4 то связь ковалентная неполярная
если разность от 0,4 до 1,7 ковалентная полярная
если более 1,7-ионная
чем выше степень ионности связи,тем больше вероятность диссоциации по этой связи
пример соляная кислота HCl
электроотрицательность водорода равна 2,1 ,у хлора 2,83 (по Полингу)
разность равна 2,83-2,1=0,72 связь ковалентная полярная разрыв на катион водорода и Cl-анион.На катионе водорода м пишем плюс,а на анионе хлора минус,так как хлор более электроотрицательный и общая пара электронов фактически принадлежит больше иону хлора.
Серная кислота H-O- =O
S
H-O- =O
(к сожалению структурную формулу написать не хватает возможностей сайта или я их не научилась использовать, т.к. надо связи от серы писать не ровно,а от атома к атому)
здесь опять между атомом водорода и кислорода,между атомом кислорода и атомом серы
определяем опять разности электроотрицательностей.
Получается,что полярность связи между водородом и кислотным остатком выше,чаще связь ионная или ковалентная сильно полярная,в этом месте разрыв вероятней.То есть ответ такой,что кислоты диссоциируют на катион водорода и анионы кислотных остатков из-за полярности связи более высокой,чем между атомами кислотного остатка.Кислотный остаток-это та часть молекулы кислоты,которая переходит в химических реакциях из одной молекулы в другую без изменений(не считая ОВР)
Чем выше концентрация,тем выше скорость реакции-закон действующих масс Гульдберга и Вааге V= k[a][b] ГДЕ выражения в квадратных скобках-это концентрации реагирующих веществ (,взятых в стехиометрических соотношениях.То есть коэффициент перед формулами должны быть в степени после указанной концентрации)
Давление сказывается на реакциях протекающих между газообразными веществами.При увеличении давления,уменьшается объём во столько раз,во сколько раз вы увеличили давление,и увеличивается концентрация,так как объём занимаемый газом уменьшился.