Алюминаты — соли, образующиеся при действии щёлочи на свежеосаждённый гидроксид алюминия:
Al(ОН)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия) Al(ОН)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6] (гексагидроксоалюминат натрия) Алюминаты получают также при растворении металлического алюминия (или Al2O3) в щелочах:
2Al + 2NaOH + 6Н2О = 2Na[Al(OH)4] + ЗН2
Ион [Al(ОН)4]− — существует в водных растворах. Алюминаты щелочных металлов хорошо растворимы в воде, их водные растворы вследствие гидролиза устойчивы только при избытке щёлочи. При сплавлении Al2O3 с оксидами металлов образуются безводные алюминаты, которые можно рассматривать как производные метаалюминиевой кислоты HAlO2 например, метаалюминат кальция Са(AlO2)2 может быть получен сплавлением Al2O3 с СаО. В природе встречаются алюминаты магния, кальция, бериллия: MgAl2O4(шпинель), CaAl2O4, BeAl2O4 (минерал хризоберилл). Искусственные алюминаты с добавлением активаторов РЗЭ являются люминофорами с длительным послесвечением и с большим накоплением энергии активации. Эти соединения являются формульными и структурными аналогами природного минерала шпинели — MgAl2O4. Эффективная люминесценция в алюминатах обеспечивается введением в их кристаллическую решетку активаторов в виде редкоземельных элементов, в частности двухвалентного европия в концентрации Eu+2 от 1,10—2 до 8 ат.%. Изготовление и рецептура алюминатных люминофоров так же как и изготовление цинк сульфидных люминофоров носит тонажный промышленный характер и находит довольно широкое применение в световой маркировке и оформительской деятельности.
Алюминат натрия — промежуточный продукт при получении Al2O3, его используют в текстильной и бумажной промышленности для очистки воды. Порошковый метаалюминат натрия (NaAlO2) также используется в качестве добавки в строительные бетоны как ускоритель отвердевания: алюминат кальция — главная составная часть быстро твердеющего глиноземного цемента.
Реакция с [Cu(NH3)2]Cl указывает на наличие концевой тройной связи. Присоединение брома и водорода указывает на наличие непредельных связей. Учитывая это, а также то, что при присоединении водорода образуется пара-диэтилбензол, делаем вывод: Один из углеводородов - пара-диэтенилбензол: CH2=CH-C6H4-CH=CH2: CH2=CH-C6H4-CH=CH2 + 2Br2 = CH2Br-CHBr-C6H4-CHBr-CH2Br; CH2=CH-C6H4-CH=CH2 + 2H2 = CH3-CH2-C6H4-CH2-CH3; А второй - пара-этилэтинилбензол: СH≡C-C6H4-CH2-CH3: СH≡C-C6H4-CH2-CH3 + 2Br2 = СHBr2-CBr2-C6H4-CH2-CH3; СH≡C-C6H4-CH2-CH3 + 2H2 = CH3-CH2-C6H4-CH2-CH3; СH≡C-C6H4-CH2-CH3 + [Cu(NH3)2]Cl = CH3-CH2-C6H4-С≡CCu↓ + NH3↑ + NH4Cl.
Al(ОН)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия)
Al(ОН)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6] (гексагидроксоалюминат натрия)
Алюминаты получают также при растворении металлического алюминия (или Al2O3) в щелочах:
2Al + 2NaOH + 6Н2О = 2Na[Al(OH)4] + ЗН2
Ион [Al(ОН)4]− — существует в водных растворах. Алюминаты щелочных металлов хорошо растворимы в воде, их водные растворы вследствие гидролиза устойчивы только при избытке щёлочи. При сплавлении Al2O3 с оксидами металлов образуются безводные алюминаты, которые можно рассматривать как производные метаалюминиевой кислоты HAlO2 например, метаалюминат кальция Са(AlO2)2 может быть получен сплавлением Al2O3 с СаО. В природе встречаются алюминаты магния, кальция, бериллия: MgAl2O4(шпинель), CaAl2O4, BeAl2O4 (минерал хризоберилл). Искусственные алюминаты с добавлением активаторов РЗЭ являются люминофорами с длительным послесвечением и с большим накоплением энергии активации. Эти соединения являются формульными и структурными аналогами природного минерала шпинели — MgAl2O4. Эффективная люминесценция в алюминатах обеспечивается введением в их кристаллическую решетку активаторов в виде редкоземельных элементов, в частности двухвалентного европия в концентрации Eu+2 от 1,10—2 до 8 ат.%. Изготовление и рецептура алюминатных люминофоров так же как и изготовление цинк сульфидных люминофоров носит тонажный промышленный характер и находит довольно широкое применение в световой маркировке и оформительской деятельности.
Алюминат натрия — промежуточный продукт при получении Al2O3, его используют в текстильной и бумажной промышленности для очистки воды. Порошковый метаалюминат натрия (NaAlO2) также используется в качестве добавки в строительные бетоны как ускоритель отвердевания: алюминат кальция — главная составная часть быстро твердеющего глиноземного цемента.
Получение: Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2
Один из углеводородов - пара-диэтенилбензол: CH2=CH-C6H4-CH=CH2:
CH2=CH-C6H4-CH=CH2 + 2Br2 = CH2Br-CHBr-C6H4-CHBr-CH2Br;
CH2=CH-C6H4-CH=CH2 + 2H2 = CH3-CH2-C6H4-CH2-CH3;
А второй - пара-этилэтинилбензол: СH≡C-C6H4-CH2-CH3:
СH≡C-C6H4-CH2-CH3 + 2Br2 = СHBr2-CBr2-C6H4-CH2-CH3;
СH≡C-C6H4-CH2-CH3 + 2H2 = CH3-CH2-C6H4-CH2-CH3;
СH≡C-C6H4-CH2-CH3 + [Cu(NH3)2]Cl = CH3-CH2-C6H4-С≡CCu↓ + NH3↑ + NH4Cl.