В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Д
Другие предметы
Х
Химия
М
Музыка
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
Р
Русский язык
У
Українська література
Ф
Французский язык
П
Психология
А
Алгебра
О
Обществознание
М
МХК
В
Видео-ответы
Г
География
П
Право
Г
Геометрия
А
Английский язык
И
Информатика
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
rufergem
rufergem
09.08.2020 06:00 •  Химия

Арыстанды қаратау ерекшеліктері

Показать ответ
Ответ:
cfif20042
cfif20042
18.07.2020 18:24
1. Аммиак взаимодействует с щелочами, кислотами, неметаллами и металлами.
- Щелочи - это вещества, которые образуют гидроксиды металлов, например, гидроксид натрия (NaOH). Аммиак образует с ними соль и воду. Уравнение реакции: NH3 + NaOH -> NH4OH (или NH3 + H2O -> NH4OH).
- Кислоты - это вещества, которые образуют водородные ионы в растворе, например, соляная кислота (HCl). Аммиак реагирует с кислотами, образуя соль и воду. Уравнение реакции: NH3 + HCl -> NH4Cl.
- Неметаллы - это элементы, которые не обладают металлическими свойствами, например, кислород (О2) и хлор (Cl2). Аммиак реагирует с ними, образуя соответствующие нитриды. Уравнение реакции: 3NH3 + 2O2 -> N2 + 3H2O.
- Металлы - это элементы, которые обладают металлическими свойствами, например, натрий (Na) и кальций (Ca). Аммиак реагирует с некоторыми металлами, образуя соответствующие аммиакаты. Уравнение реакции: 2NH3 + 2Na -> 2NaNH2 + H2.

2. Цвет лакмуса в растворе аммиака - бесцветный.
- Лакмус - это природное окрашенное вещество, которое меняет цвет в зависимости от среды. В кислой среде (низкий pH) лакмус будет красным, в щелочной среде (высокий pH) - синим, а в нейтральной среде - фиолетовым. Аммиак обладает щелочными свойствами и сам является щелочью, поэтому в растворе аммиака лакмус не будет менять свой цвет, он останется бесцветным.

3. Аммиак является восстановителем в реакции с кислотами, неметаллами, оксидами металлов и металлами.
- Восстановление - это процесс, в результате которого вещество получает электроны или снижает свою степень окисления. Аммиак может отдавать электроны и снижать степень окисления других веществ в указанных реакциях.
- С кислотами: NH3 + HCl -> NH4Cl. В данной реакции аммиак отдает электроны, превращаясь в ион аммония (NH4+), тем самым восстанавливая кислоту.
- С неметаллами: 3NH3 + 2O2 -> N2 + 3H2O. В данной реакции аммиак отдает электроны, превращаясь в молекулы азота (N2), тем самым восстанавливая кислород.
- С оксидами металлов: 3NH3 + Al2O3 -> 2AlN + 3H2O. В данной реакции аммиак отдает электроны, превращаясь в нитрид алюминия (AlN), тем самым восстанавливая оксид алюминия.
- С металлами: 2NH3 + 2Na -> 2NaNH2 + H2. В данной реакции аммиак отдает электроны, превращаясь в ион аммиака (NH2-), тем самым восстанавливая натрий (Na).
0,0(0 оценок)
Ответ:
Mdsk01
Mdsk01
29.06.2022 15:57
Давайте рассмотрим каждую реакцию по отдельности и рассчитаем массу полученного продукта для каждой из них.

1) Реакция сгорания магния в кислороде:
Mg + O2 -> MgO

В данной реакции у нас реагентами являются магний (Mg) и кислород (O2), а продуктом является оксид магния (MgO).

Из условия задачи мы знаем, что масса магния, который был сожжен в кислороде, составляет 36 г.

Теперь, чтобы рассчитать массу полученного оксида магния (MgO), нужно знать, какие пропорции реакции. Следуя закону сохранения массы, масса атомов должна быть сохранена в реакции. Так как мы сожгли 36 г магния, то масса оксида магния будет равна массе магния, который мы сожгли.

Таким образом, масса полученного продукта, оксида магния (MgO), равна 36 г.

2) Реакция растворения оксида магния в соляной кислоте:
MgO + HCl -> MgCl2 + H2O

В данной реакции у нас реагентами являются оксид магния (MgO) и соляная кислота (HCl), а продуктами являются хлорид магния (MgCl2) и вода (H2O).

Мы уже знаем, что масса оксида магния составляет 36 г.

Для расчета массы полученного хлорида магния (MgCl2), нужно знать соотношение между реагентами и продуктами.

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль оксида магния (MgO) приходится 1 моль хлорида магния (MgCl2). Молярная масса оксида магния (MgO) составляет приблизительно 40 г/моль, а молярная масса хлорида магния (MgCl2) составляет примерно 95 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество моль оксида магния (MgO). Масса вещества равна отношению массы к молярной массе: масса = моль * молярная масса. Значит, количество моль оксида магния (MgO) можно рассчитать по формуле: моль = масса / молярная масса.

Мы знаем, что масса оксида магния (MgO) равна 36 г, а мольна масса оксида магния (MgO) составляет приблизительно 40 г/моль. Подставляя эти значения в формулу, получим: моль = 36 г / 40 г/моль = 0.9 моль оксида магния (MgO).

Так как соотношение между оксидом магния (MgO) и хлоридом магния (MgCl2) составляет 1:1, то количество моль хлорида магния (MgCl2) будет таким же, то есть 0.9 моль.

Наконец, чтобы рассчитать массу полученного продукта хлорида магния (MgCl2), нужно умножить количество моль на молярную массу хлорида магния (MgCl2). Таким образом, масса хлорида магния (MgCl2) равна: масса = моль * молярная масса.

Подставляя значения, получим: масса = 0.9 моль * 95 г/моль = 85.5 г.

Таким образом, масса полученного продукта хлорида магния (MgCl2) составляет 85.5 г.

Итак, масса полученного продукта каждой реакции составляет:
- оксида магния (MgO) – 36 г;
- хлорида магния (MgCl2) – 85.5 г.
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота