As2O3+HNO3+h2o=h3aso4+no Задание 1. Определить степени окисления элементов, окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления для окислительно-восстановительной реакции. Методом электронного баланса сравнить реакцию.

A) 2Na + 2H2O -->2NaOH + H2 
2NaOH + CuSO4 --> Na2SO4 + Cu(OH)2 
Cu(OH)2 --> CuO + H2O 
CuO + CO --> Cu + CO2 
Cu + H2SO4разбавленная --> CuSO4 + H2 

b) 2Al + 3Cl2 --> 2AlCl3 
AlCl3 + 3NaOH --> Al(OH)3 + 3NaCl 
Al(OH)3 --> Al2O3 + H2O 
Al2O3 + 3H2SO4разбавленная --> Al2(SO4)3 + 3H2O 

c) Ca + O2 --> CaO 
CaO + H2O --> Ca(OH)2 
Ca(OH)2 + Na2CO3 --> 2NaOH + CaCO3 
CaCO3 --> CaO + CO2 
CaO + H2SO4разбавленная --> CaSO4 + H2O 

d) Mg + Cl2 --> MgCl2 
MgCl2 + 2NaOH --> 2NaCl + Mg(OH)2 
Mg(OH)2 + Na2CO3 --> MgCO3 + 2NaOH

1)

  0                                  -2         +4                              

3S + 6NaOHразб.= 2Na2S + Na2SO3 + 3H2О

S(0) + 2e > S(-2)              2          2

S(0) - 4e > S(+4)              4          1

S в данной реакции является и окислителем, и восстанавителем ( то есть одновременно и и окисляется, и восстанавливается)

 

2)

     +4            +5                             +6        +4

Na2SO3 + 2HNO3 конц, гор = Na2SO4 + 2NO2 + H2O

S(+4) - 2e > S(+6)          2        1

N(+5) + 1e > N(+4)         1        2

S - восстановитель, окисляется

N - окислитель, восстанавливается