Ассчитайте % содержание марганца в стали, если навеска ее 3,355 г после растворения и окисления мn0 до мnо4 - разбавлена в мерной колбе дистиллированной водой до 250мл. на титрование 25мл этого раствора затрачивается 30,5мл 0,01н раствора нитрита натрия ?

Будем считать, что для титр-я р-ра, сод-о ионы (MnO4)-, исп-я подкисл-й р-р NaNO2:

2(MnO4)- + 5NaNO2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5NaNO3 + 3H2O;

на титр-е 250 мл р-ра, сод-о ионы (MnO4)-, затрачено 0.0305*(250/25) = 0.305 л 0.01 Н р-ра NaNO2;

по з. экв-в, 250 мл р-ра сод-т 0.01*0.305 = 0.00305 моль экв-в (MnO4)-; т.к. ф.э. (MnO4)- в полуреакции (MnO4)- +5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O равен 1/5, то 0.00305 моль экв-в (MnO4)- соотв-т 0.00305*(1/5) = 0.00061 моль (MnO4)-, сод-х 0.00061 моль Mn массой 55*0.00061 = 0.03355 г;

тогда м.д. Mn в стали = 0.03355/3.355 = 0.01 или 1%.