Атом элемента имеет на внешнем уровне 3 электрона. Молекулярная масса его оксида равна 102. Протонное число этого элемента:

1) C2H6→C2H4+H2
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
CaO+CO2→CaCO3
В задании ошибка, не может быть CaC12. Тут либо хлорид кальция, либо карбид. Если карбид, то вот реакция, но с карбита Ca3(PO4)2 не получиш, поэтому напишу 2 варианта:
CaCO3+4C→CaC2+3C
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
3CaCl+H3PO4→Ca3(PO4)2+3HCl
2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
Сдесь задача на избыток, сначала найдем какого вещества было больше по молях:
2/160=0,0125 моль CuSO4
3/56=0,05 моль Fe
Очевидно, что Fe взяли больше, поэтому задачу решаем через данные CuSO4:
Позначим массу Cu за х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*64/160=0,8 грамм Cu
3)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
Опять на избыток. Сдесь видно сразу, что CuCl2 взяли больше, поэтому решаем через NaOH:
Позначим массу Cu(OH)2 через х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*98/40=4,9 грамм

Дано:

m(Mg) = 120 гр

Qэн. = 3000 = кДж

Найти:

Q - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций, то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:

2Mg(тв.) + O₂(г.) → 2MgO(тв.) + 3000 кДж

2) Теперь находим количества вещества у магния:

M(Mg) = 24 гр/моль

n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 120 гр / 24 гр/моль = 5 моль

3) Теперь мы составляем пропорцию из уравнения реакций:

2 моль                                         Q - ?

2Mg(тв.) + O₂(г.) → 2MgO(тв.) + 3000 кДж

5 моль

4) Теперь при пропорций мы находим выделившегося в этой реакций теплоты:

Q = (2 моль × 3000 кДж)/5 моль = 0,4 × 3000 кДж = 1200 кДж

ответ: 2) 1200 кДж (Q = 1200 кДж)

Решено от :