Атом хлора присоединяет электрон(-ов,-а) и приобретает электронную структуру атома ? .атом бора отдаёт электрон(-ов,-а) и приобретает электронную структуру атома ? .укажи правильные утверждения.1.кислоты состоят из ионов2.гидроксид-ионы имеют отрицательные заряды3.температуры плавления ионных соединений высокие4.при образовании ионной связи электроны переходят от атомов неметаллов к атомам металловотметь формулы невозможных ионов. ba3+ zn2+ al3+ cl+ oh− f− вещества какого ряда образованы ионной связью? cl2,hf,f2 zn,ne,h2 kbr,mgo,naoh cao,fe,so2 вещества какого ряда образованы ковалентной связью? k2o,zn,n2o5 n2,ch4,h2o he,mn,o2 lioh,agno3,koh укажи, сколько ковалентных связей образуется между атомами в молекуле nh3 — .выбери верные утверждения: в ковалентной связи электронные пары принадлежат одному из атомовв молекуле азота — тройная связьковалентная связь образуется за счёт общих электронных парковалентная неполярная связь образуется при взаимодействии между собой атомов: кальция и водородаазота и фтораводородав сложном веществе lif смещение общих электронов происходит от к .запиши названия элементов в соответствующих падежах.определи, какие из утверждений верны: 1) электроотрицательность кислорода больше электроотрицательности водорода — ; 2) электроотрицательность серы меньше электроотрицательности азота — .вставь недостающие слова: «больше — меньше», «сильнее — слабее».электроотрицательность h электроотрицательности o, поэтому неметаллические свойства h выражены , чем у o.укажи знаки частичных зарядов на атомах элементов. вставь «+» или «–». δ δcl2 o5найди число нейтронов в нуклиде серы-32.ответ: в нуклиде содержится нейтрон(-а,-ов).выбери характеристику понятия «нуклид»: частица, содержащаяся в ядре атома (протон или нейтрон)вид атомов, имеющих определённый положительный заряд ядра и определённую массувид атомов, имеющих одинаковый заряд ядраукажи высшую валентность элемента, атом которого содержит 23 протонов(-а) : viii vii v iii какое количество нейтронов и электронов в нуклиде ca40.ответ: нуклид содержит нейтрон(-ов) и электрон(-ов).выбери верные утверждения: атом состоит из отрицательно заряженного ядра и электроноввсе атомы элемента имеют одинаковый заряд ядрачисло протонов в ядре равно порядковому номеру элементаатомы одного элемента могут отличаться ядеррасположи нуклиды в порядке возрастания числа нейтронов в их атомах: а) mg24; б) p32; в) si28; г) b10.ответ запиши без пробелов: например, абвг.ответ: .1. определи число протонов в ядре элемента, атом которого имеет на 2 электрона меньше, чем атом ванадия: 211410242. запиши символ этого элемента (например, p ): ответ: элемент .хлор в природе существует в виде нуклидов cl35 и cl37.найди относительные молекулярные массы его соединений с металлом, который состоит из нуклидов na24 и na23.запиши значения масс в порядке их увеличения через запятую и пробел.ответ: .

Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции, ОВР, редокс (от англ. redox ← reduction-oxidation — окисление-восстановление) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
Содержание [убрать]
1 Описание
1.1 Окисление
1.2 Восстановление
1.3 Окислительно-восстановительная пара
2 Виды окислительно-восстановительных реакций
3 Примеры
3.1 Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором
3.2 Окисление, восстановление
4 См. также
5 Ссылки
[править] Описание

В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
[править] Окисление
Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.
При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.
В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и ра на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы) . При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:
окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.
[править] Восстановление
Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.
Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:
восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель.
Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.
[править] Окислительно-восстановительная пара
Окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями.
В любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, т. е. восстановлением, другая — с отдачей электронов, т. е. окислением.

Сигма-связь (σ) - это связь, образованная электронными облаками по линии, соединяющей ядра атомов. Одинарные связи всегда являются σ-связями.
Пи-связь (π) - это связь, образованная перекрыванием электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.
Атом азота, обладающий электронной конфигурацией 1s^2;2s^2;2p^3, имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях - по осям х, у и z. Предположим, что два атома азота приближаются друг к другу, двигаясь по оси У. Тогда при достаточном сближении две 2py-орбитали перекрываются, образуя общее электронное облако, которое располагается вдоль оси, соединяющей ядра атомов(рис.).Ковалентная связь, образованная электронным облаком с максимальной плотностью на линии, соединяющей центры атомов, называется СИГМО-связью.
Рассмотрим, что происходит неспаренными электронами атомов азота при их сближении. На рис. представлены волновые функции 2pz-электронов атомов азота. Их орбитали также перекрываются. Но в отличие от прямого перекрывания орбиталей при образовании σ-связи, здесь происходит боковое перекрывание. В результате образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, при этом плоскость, проходящая через оси z и у, является плоскостью симметрии областей перекрывания. Ковалентная связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называется ПИ-связью.
Очевидно, что два 2px-электрона атомов азота образуют вторую π связь, которая расположена около плоскости, проходящей через оси у и х. Таким образом, в молекуле азота имеются три химические связи, однако эти связи неодинаковы: одна из них σ-связь, а две другие - π-связи.