Для начала запишем электронную конфигурацию атома ТОРИЯ: 7S^2 (берем только внешний уровень, на остальные забьем). Эффект "провала электрона" заключается в том, что наполовину и полностью заполненные d- и f-орбитали отличаются повышенной устойчивостью, поэтому когда число электронов доходит до 4 или 9 (для d-орбиталей), то электрон с этой орбитали "проваливается" на следующий уровень. Например, в атоме ванадия конфигурация 3d3|4s2. В следующем за ним атоме хрома по идее должно быть 3d4|4s2, но на деле из-за "провала электрона" конфигурация атома хрома 3d5|4s1.
2K(+) + CO3(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) ---> 2K(+) + 2Cl(-) + BACO3
CO3(2-) + Ba(2+) ---> BaCO3
б)H3PO4 + 3KOH ---> K3PO4 + 3H2O 3H(+) + PO4(2-) +3K(+) + 3OH(-) ---> 3K(+) + PO4(3-) + 3H2O 3H(+) + 3OH(-) ---> 3H2O H(+) + OH(2-) ---> H2O
в)Fe+2OH ---> Fe(OH)2
FeCl2 + 2NaOH ---> Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Fe(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) ---> Fe(OH)2↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
Fe(2+) + 2OH(-) ---> Fe(OH)2↓