Во все пробирки добавим щелочь, например, NaOH и понаблюдаем: там, где хлорид аммония в результате реакции выделится аммиак и мы это почувствуем: NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O NH4 + +OH- = NH3 +H2O там, где хлорид калия - никаких изменений в пробирке не увидим В двух оставшихся пробирках выпадет белый осадок: MgCl2 + 2NaOH - Mg(OH)2 + 2NaCl Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ZnCL2 + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)2 Zn2+ +2OH- = Zn(OH)2 теперь нам нужно понять , где изначально в растворе были ионы магния, а где цинка, для этого к этим белым осадкам еще добавим щелочи. И где у нас Mg(OH)2 ничего не произойдет, а вот гидроксид цинка растворится, т.к. этот гидроксид амфотерный, с образованием растворимого комплекса цинката натрия: Zn(OH)2+2NaOH => Na2[Zn(OH)4]
Массовая доля чистого FeS2 в смеси равна 100%-20%=80%
Масса FeS2= 1000 кг · 0.8=800 кг
n(FeS2)= 800000 г/120 г/моль = 6666.7 моль
Из уравнения реакции видно, что для обжига 4 моль пирита требуется 11 моль кислорода. Сокращаем коэффициенты в 4 раза и получаем, что для обжига 1 моль пирита требуется 2.75 моль кислорода.
Значит n(O2)= 2.75 · 6666.7 =18333.425 моль
V(O2)= 18333.425 моль · 22.4 л/моль = 410668.72 л
Так как в воздуже содержится 21% кислорода, находим объём воздуха:
там, где хлорид аммония в результате реакции выделится аммиак и мы это почувствуем:
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
NH4 + +OH- = NH3 +H2O
там, где хлорид калия - никаких изменений в пробирке не увидим
В двух оставшихся пробирках выпадет белый осадок:
MgCl2 + 2NaOH - Mg(OH)2 + 2NaCl
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
ZnCL2 + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)2
Zn2+ +2OH- = Zn(OH)2
теперь нам нужно понять , где изначально в растворе были ионы магния, а где цинка, для этого к этим белым осадкам еще добавим щелочи. И где у нас Mg(OH)2 ничего не произойдет, а вот гидроксид цинка растворится, т.к. этот гидроксид амфотерный, с образованием растворимого комплекса цинката натрия:
Zn(OH)2+2NaOH => Na2[Zn(OH)4]
Пирит - FeS2
Запишем уравнение реакции:
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
Массовая доля чистого FeS2 в смеси равна 100%-20%=80%
Масса FeS2= 1000 кг · 0.8=800 кг
n(FeS2)= 800000 г/120 г/моль = 6666.7 моль
Из уравнения реакции видно, что для обжига 4 моль пирита требуется 11 моль кислорода. Сокращаем коэффициенты в 4 раза и получаем, что для обжига 1 моль пирита требуется 2.75 моль кислорода.
Значит n(O2)= 2.75 · 6666.7 =18333.425 моль
V(O2)= 18333.425 моль · 22.4 л/моль = 410668.72 л
Так как в воздуже содержится 21% кислорода, находим объём воздуха:
V возд= 410668.72 л / 0.21= 1955565.3 л