.Атомная масса железа. 2.Номер уровня, который заполняется у железа, как элемента побочной подгруппы. 3.Возможные степени окисления железа. 4.Температура плавления железа. 5.Содержание углерода в технически чистом железе в %. 6.Число электронов, которое переходит от железа к хлору в реакции между ними. 7.Число атомов железа в формуле железной окалины. 8.Температура ,при которой железо реагирует с парами воды. 9.Число молекул воды в формуле бурого железняка. 10.Молярная масса железного купороса. 11.Заряд аниона красной кровяной соли. 12.Заряд роданид-аниона . 13.В сколько раз бледный капустный лист содержит меньше железа, чем зеленый. 14. Число внешних электронов в атоме железа. 15.В каком тысячелетии начался железный век (см. параграф 4) 2.Запишите ответ словом или словосочетанием: 1.Алхимики изображали железо в виде копья и щита бога. 2.О каком происхождении железа говорит факт наличия у жителей Гренландии изделий из железа? 3.Сплав из железа и менее 2% углерода (см.параграф). 4.Какие кислоты образуют на поверхности железа прочную оксидную пленку. 5.Железный или серный колчедан ещё называют. 6.Производство чугуна и стали это металлургия 7.Кристаллогдрат сульфата железа известен под названием. 8.Реактив для распознавания солей железа II соль. 9. Реактивы для распознавания солей железа III соль или 10.Железо входит в состав белка крови 11.Источник железа для человека и животных – это 12.Красный железняк ещё называют 13.Бурый железняк ещё назвают 14.Гидроксид железа (II) на воздухе сначала , а потом 15.Гидроксид железа (III) – в обычной жизни мы встречаем по видом ,
Массовую долю элемента выражают в долях от единицы или в процентах по формуле:
ω(Э) = m (Э) / Мr(в-ва) (1)
ω% (Э) = m(Э) · 100%/Мr(в-ва)
1. Вычисляем относительную молекулярную массу хлорида бария (по табл. Менделеева):
Мr (BaCl2)=137,33+35,5*2=208,33 г/моль2. Вычисляем массовые доли элементов.
Для этого численное значение массы элемента (с учетом индекса) делят на молярную массу вещества:
ω(Ba)=137,33/208,33=0,66=66%
ω(Cl)=35,5*2/208,33=0,34=34%
3. Мr (ZnSO4)=65+32+16*4=161 г/мольω(Zn)=65/161=0,40=40%
ω(S) =32/161=0,20=20%
ω(О)= 64/161=0,40= 40%
1.192 г/мл
Объяснение:
Моляльная концентрация показывает нам сколько молей вещества содержится в 1 кг (1000 г) растворителя. А это значит, что массу раствора мы можем считать как сумму масс растворителя (у нас будет 1000 г) и вещества, т.е. в 1000 г растворителя содержится 5 моль серной кислоты. Посчитаем массу кислоты
m(H₂SO₄) = M(H₂SO₄) * n(H₂SO₄) = 98 * 5 = 490 г
Ну и масса раствора
m₁(р-ра) = m(H₂SO₄) + m(растворителя) = 490 + 1000 = 1490 г
Мы посчитали какая масса раствора при 5 моль серной кислоты, а молярная концентрация говорит нам, что в 1 литре есть только 4 моль кислоты, поэтому сделаем пересчет массы раствора на 4 моль кислоты
m(р-ра) = m₁(р-ра) * 4 / 5 = 1490 * 4 / 5 = 1192 г
Теперь можем узнать плотность
ρ = m(р-ра) / V(р-ра) = 1192 / 1 = 1192 г/л = 1.192 г/мл