Атомную кристаллическую решётку имеет каждое из двух веществ: Выберите один ответ: a. Чёрный фосфор и красный фосфор b. Хлорид натрия и оксид серы (IV) c. Алмаз и кристаллический кремний d. Оксид углерода (IV) и кремний
признаки: выделение воды и газа, индикатор показывает нейтральный pH (в первом растворе (Na2CO3) изначально показывалась щелочная среда, во втором (HCl) - кислая)
1) Смотрите внимательнее условия, нет такого оксида свинца, как PbO2, вероятно имелся ввиду PbO. PbO+H2 = Pb+H2O Окислителем является свинец оксида со степенью окисления (+2), он принимает 2 электрона восстанавливается до степени окисления Pb(0). Восстановителем является молекулярный водород со степенью окисления (0), каждый атом отдаёт по одному электрону (в сумме — два) и окисляется до Н(+1). Pb(+2) + 2e ⇒Pb(0) H2(0) - 2e ⇒ 2H(+1) баланс уже есть. ничто ни на что умножать не надо.
2) 4NH3+5O2 = 4NO + ^H2O Окислителем является кислород со степенью окисления (0). Он восстанавливается до степени окисления (-2). Восстановителем является азот аммиака со степенью окисления (-3). Он окисляется до (+2). 2О(0) + 4e ⇒ 2O(-2) Домножить на 5 N(-3) -5e ⇒N(+2) Домножить на 4
3) У вас пропущен один из продуктов реакции. Там ещё сера в осадке будет. 2H2SO4 + 14HI = 7I2 +H2S + S↓ + 8H2O Окислителем является сера кислоты (+6). Она восстанавливается до S(0) и S(-2). Восстановителем является йод из йодводорода со степенью окисления (-1) Он окисляется до (0). S(+6) + 6e ⇒S(0) S(+6) + 8e ⇒S(-2) В среднем +7е в двух реакциях восстановления 2I(-1) -2e ⇒2I(0) Для баланса серу слева (которая в кислоте), нужно множить на 2, а йод справа на 7.
1. А) N2 + 3Н2 = 2NН3 - соединения
Б) 3Mg + 2H3РО4 = Mg3(РО4)2 +3 H2↑ - замещения
В) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O - разложения
Г) 2Cu2O = 4Cu + O2↑ - разложения
2. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 - ионного обмена.
признаки: выделение воды и газа, индикатор показывает нейтральный pH (в первом растворе (Na2CO3) изначально показывалась щелочная среда, во втором (HCl) - кислая)
2 + + 2+2=2+2+ H2O + CO2
+ 2=H2O + CO2
3. 2Mg+O2=2MgO
Магний+кислород=оксид магния
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
оксид магния+соляная кислота=хлорид магния +вода
MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl
хлорид магния+гидроксид калия= гидроксид магния + хлорид калия
4. 2 + 6 =2 +3
--3e-> 3 2 окислитель
2-+2e-> 2 3 восстановитель
Объяснение:
Смотрите внимательнее условия, нет такого оксида свинца, как PbO2, вероятно имелся ввиду PbO.
PbO+H2 = Pb+H2O
Окислителем является свинец оксида со степенью окисления (+2), он принимает 2 электрона восстанавливается до степени окисления Pb(0).
Восстановителем является молекулярный водород со степенью окисления (0), каждый атом отдаёт по одному электрону (в сумме — два) и окисляется до
Н(+1).
Pb(+2) + 2e ⇒Pb(0)
H2(0) - 2e ⇒ 2H(+1) баланс уже есть. ничто ни на что умножать не надо.
2)
4NH3+5O2 = 4NO + ^H2O
Окислителем является кислород со степенью окисления (0). Он восстанавливается до степени окисления (-2).
Восстановителем является азот аммиака со степенью окисления (-3).
Он окисляется до (+2).
2О(0) + 4e ⇒ 2O(-2) Домножить на 5
N(-3) -5e ⇒N(+2) Домножить на 4
3)
У вас пропущен один из продуктов реакции. Там ещё сера в осадке будет.
2H2SO4 + 14HI = 7I2 +H2S + S↓ + 8H2O
Окислителем является сера кислоты (+6). Она восстанавливается до
S(0) и S(-2).
Восстановителем является йод из йодводорода со степенью окисления
(-1) Он окисляется до (0).
S(+6) + 6e ⇒S(0)
S(+6) + 8e ⇒S(-2) В среднем +7е в двух реакциях восстановления
2I(-1) -2e ⇒2I(0)
Для баланса серу слева (которая в кислоте), нужно множить на 2, а
йод справа на 7.