Определить: V(H₂)-? 1. Определяем массу раствора 100мл. этилового спирта по формуле: ρ=m ÷V, отсюда m=ρxV m(р-раC₂H₅OH)= ρ×V(C₂H₅OH) =0,8г./мл.×100мл.=80г. 2.. Определяем массу этилового спирта в 80г. 98% раствора: m(C₂H₅OH)=ω%(C₂H₅OH)×m(р-раC₂H₅OH)÷100%=98%×80г.÷100%=78,4г. 3. Находим молярную массу этилового спирта: M(C₂H₅OH)=12x2+1x5+16+1=46г./моль 4.Находим количество вещества n этилового спирта массой 78,4г.: n=m÷M n(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=78,4г.÷46г./моль=1,7моль. 5.Запишем уравнение реакции взаимодействия этанола с металлическим натрием: 2C₂H₅OH+ 2Na→2C₂H₅ONa + H₂ 6. Анализируем уравнение реакции: из 2 моль этилового спирта образуется 1моль водорода, в условии задачи этилового спирта 1,7моль, значит водорода образуется в два раза меньше. n(H₂)=1.7моль ÷2=0,85моль. 7. Определим объем водорода количеством вещества 0,85моль: n=V÷Vm, отсюда V=n×Vm
V(H₂)=n(H₂)×Vm=0,85мольх22,4л./моль=19,04л. 8. ответ: при взаимодействии 100мл. этилового спирта с массовой долей 98%с металлическим натрием образуется водород объемом 19,04л.
Основания: Mg(OH)2 (гидроксид магния(водород одновалентен, кислород двухвалентен, магний двухвалентен))
Кислоты: H3PO4 (ортофосфорная кислота(водород одновалентен, кислород двухвалентен, фосфор пятивалентен)), HCI (соляная кислота(водород одновалентен, хлор одновалентен))
Соли: CaCI2 (хлорид кальция(Кальций двухвалентен, хлор одновалентен)), K2SO4 (сульфат калия(калий одновалентен, сера шестивалентна, кислород двухвалентен)), KAI(SO4)2 (двойной сульфат калия-алюминия(сера шестивалентна, кислород двухвалентен, калий одновалентен,)), CaCO3 (карбонат кальция(кальций двухвалентен, углерод четырехвалентен, кислород двухвалентен)), Cu(NO3)2 (Нитрат меди(медь одновалентна, азот пятивалентен, кислород двухвалентен))
V(C₂H₅OH)=100мл.
ω%(C₂H₅OH)=98%
ρ=0,8г./мл.
Vm=22,4л./моль
Определить: V(H₂)-?
1. Определяем массу раствора 100мл. этилового спирта по формуле:
ρ=m ÷V, отсюда m=ρxV
m(р-раC₂H₅OH)= ρ×V(C₂H₅OH) =0,8г./мл.×100мл.=80г.
2.. Определяем массу этилового спирта в 80г. 98% раствора:
m(C₂H₅OH)=ω%(C₂H₅OH)×m(р-раC₂H₅OH)÷100%=98%×80г.÷100%=78,4г.
3. Находим молярную массу этилового спирта:
M(C₂H₅OH)=12x2+1x5+16+1=46г./моль
4.Находим количество вещества n этилового спирта массой 78,4г.:
n=m÷M n(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=78,4г.÷46г./моль=1,7моль.
5.Запишем уравнение реакции взаимодействия этанола с металлическим натрием:
2C₂H₅OH+ 2Na→2C₂H₅ONa + H₂
6. Анализируем уравнение реакции: из 2 моль этилового спирта образуется 1моль водорода, в условии задачи этилового спирта 1,7моль, значит водорода образуется в два раза меньше. n(H₂)=1.7моль ÷2=0,85моль.
7. Определим объем водорода количеством вещества 0,85моль:
n=V÷Vm, отсюда V=n×Vm
V(H₂)=n(H₂)×Vm=0,85мольх22,4л./моль=19,04л.
8. ответ: при взаимодействии 100мл. этилового спирта с массовой долей 98%с металлическим натрием образуется водород объемом 19,04л.