Азот при обычных условиях – это 1) бесцветная маслянистая жидкость
2) желто-зеленый газ
3) бесцветный газ с характерным запахом
4) бесцветный газ, без запаха
2. Азот в природе встречается
1) только в виде соединений
2) и в свободном состоянии, и в виде соединений
3) только в соединениях
4) только в свободном состоянии
3. Молекулярный азот – это вещество
1) самое химически активное среди всех простых веществ, образованных элементами 5 группы
2) с кислородом взаимодействует только при очень высоких температурах
3) хорошо растворимое в воде
4) легко реагирующее с кислородом с образованием оксида азота (II)
4. Аммиак взаимодействует с каждым из предложенных веществ, кроме
1) H2SO4
2) HNO3
3) O2
4) H2
5. Водород от примеси аммиака можно освободить, пропуская газ через
1) нагретый катализатор
2) раствор, содержащий щелочь
3) раствор, содержащий кислоту
4) оксид кальция
6. Правая часть схемы реакции: NH3 + O2 это
1) NO + H2O
2) NO + H2
3) N2 + O2 + H2
4) N2 + H2O
7. Распознать соль аммония можно по реакции
1) с лакмусом
2) со щелочью
3) с хлоридом бария
4) с нитратом серебра
8. Карбонат аммония не вступает в реакцию
1) с соляной кислотой
2) с гидроксидом кальция
3) с сульфатом натрия
4) разложения
9. Верны ли суждения: А. Для получения аммиака в лаборатории используют реакцию солей аммония со щелочами при нагревании. Б. Соли аммония – сильные электролиты.
1) верно только А
2) верно только Б
3) оба верны
4) оба неверны
10. Сульфат аммония вступает с каждым из предложенных веществ
1) соляной кислотой и щелочью
2) хлоридом бария и гидроксидом натрия
3) оксидом натрия и нитратом серебра
4) гидроксидом алюминия и серной кислотой
безцветный газ без запаха и вкуса
2. Азот в природе встречается 2) и в свободном состоянии, и в виде соединений. Он может присутствовать в воздухе в свободном виде, а также входить в состав различных соединений, таких как азотные соли.
3. Молекулярный азот – это вещество 4) легко реагирующее с кислородом с образованием оксида азота (II). Молекулярный азот (N2) не реагирует с кислородом при обычных условиях, однако при высоких температурах и при наличии катализатора может протекать реакция образования оксида азота (II) (NO).
4. Аммиак взаимодействует с каждым из предложенных веществ, кроме 3) O2. Аммиак (NH3) является щелочной соединение и может реагировать с различными кислотами, но не обладает свойством реагировать с кислородом.
5. Водород от примеси аммиака можно освободить, пропуская газ через 4) оксид кальция. Оксид кальция (CaO) является щелочным оксидом и способен взаимодействовать с аммиаком, образуя аммиакат кальция и выделяя газообразный водород.
6. Правая часть схемы реакции: NH3 + O2 это 1) NO + H2O. При реакции аммиака с кислородом образуется оксид азота (II) (NO) и вода (H2O).
7. Распознать соль аммония можно по реакции 4) с нитратом серебра. Соль аммония (NH4+) образует нерастворимый осадок хлорида серебра (AgCl) при взаимодействии с нитратом серебра (AgNO3).
8. Карбонат аммония не вступает в реакцию 2) с гидроксидом кальция. Карбонат аммония (NH4)2CO3 не реагирует с гидроксидом кальция (Ca(OH)2).
9. Верны суждения: А. Для получения аммиака в лаборатории используют реакцию солей аммония со щелочами при нагревании. Б. Соли аммония – сильные электролиты. Ответ: 3) оба верны. Реакция солей аммония со щелочами при нагревании может использоваться для получения аммиака в лабораторных условиях. Соли аммония, такие как хлорид аммония (NH4Cl), являются сильными электролитами, т.е. полностью ионизируются в растворе и образуют ионы аммония (NH4+).
10. Сульфат аммония вступает с каждым из предложенных веществ 1) соляной кислотой и щелочью. Сульфат аммония (NH4)2SO4 может реагировать как с соляной кислотой (HCl) и образовывать слабую серную кислоту (H2SO4), так и с щелочами, например гидроксидом натрия (NaOH), и образовывать аммиак (NH3) и соль.