Б. 1. Какая масса соли образуется при взаимодействии 28 г меди оксида с углекислым газом? 2. Какую массу калия необходимо окислять, чтобы добыть 28г калий оксида? 3. Какое количество вещества угля (С) можно сжечь в кислороде количеству вещества 7 моль? 4. Какой о объем кислорода (н. У.) Внтратиться на окисление цинка количеством вещества 0,2 моль? 5. Вычислите массу железа (lll) оксида, который образуется при сгорании железа массой 5,4 г. 6. Составить уравнения реакций по схеме: Ca--> CaO-->Ca3(PO4)2--> CaCl2; Cu--> Cu(OH)2-->Cuo -->Cu -->CuSO4-->Cu (OH).
Дано:
D (по N₂) = 1,714 ;
m (газа) = 4,8 г.
Найти:
V (газа) — ?
1. Есть формула D = Mr (газа) ÷ Mr (по какому газу), где D - относительная плотность, Mr (газа) - молекулярная масса какого-то газа, и Mr (по какому газу, в нашем случае это азот).
У нас дано это самое D = 1,714. И дан азот N₂.
Получается, нам нужно найти Mr неизвестного газа.
По формуле, чтобы найти Mr этого газа нам нужно Mr азота умножить на относительную плотность.
Mr (газа) = 1,714 × 28 = 48 (г/моль) - мы нашли молярку неизвестного газа.
Если непонятно откуда 28, то это молекула азота (N₂), по таблице азот = 14, а так как это молекула, мы умножаем 14 на 2.
2. Нашли Mr газа = 48 г/моль. И для чего нам это нужно? Правильно, чтобы найти количество вещества этого газа (моль).
Находится по формуле n = m ÷ Mr, где n - кол-во в-ва (моль), m - масса, Mr - молекулярная масса. Нам в условии дана масса = 4,8 г. Молярку мы нашли = 48 г/моль. Теперь подставляем значения в формулу.
n (газа) = 4,8 г ÷ 48 г/моль = 0,1 (моль).
3. Нашли моль. А для чего? Правильно, есть формула нахождения объёма (собственно, сам вопрос задачи).
Формула такая V = Vm × n, где V - объём, Vm - молярный объем, постоянная величина 22,4 измеряется в л/моль - для газов, ну и n - кол-во в-ва, измеряемое в моль.
Нам всё известно, подставляем значения в формулу.
V (газа) = 22,4 л/моль × 0,1 моль = 2,24 (л).
Литры, если что, равны кубическим дециметрам.
Вот и всё, ответ нашли.
ответ: 2,24 л (или же дм³).
2Cu+O2-->2CuO (2)
Интересно. NO2 безвозвратно уйдет, а вот кислород, получившийся при разложении нитрата, пойдет на окисление меди. Однако, чтобы масса смеси не изменилась, необходимо, чтобы какое-то количество кислорода воздуха также перешло в оксид.
Хорошо. Так как никаких конкретных чисел не дано, то примем химическое количество исходной смеси за 1 моль. Пускай нитрата меди было х моль, тогда чистой меди было (1-х) моль. Молярная масса нитрата - 188 г/моль, оксида меди - 80 г/моль. Тогда общая масса смеси - 188х+80-80х=(108х+80) грамм. Запомним это.
Вернемся к уравнению реакции разложения нитрата. По коэффициентам выходит, что из х моль нитрата образовалось х моль оксида меди, 2х моль оксида азота и х/2 моль кислорода. Как мы уже выяснили, оксид азота полностью уходит из системы. Сколько именно? Молярная масса равна 46 г/моль. 2х*46=92х грамм - вот сколько. Что же получается? Получается так, что именно столько же кислорода (по массе) должно перейти из воздуха в оксид меди, чтобы возместить потерю оксида азота. Какое химическое количество кислорода выйдет? Молярная масса кислорода - 32 г/моль. 92х/32=2,875х - именно столько.
Итак, из нитрата меди образовалось х/2 моль кислорода (иначе говоря, 0,5х), а из воздуха перешло 2,875х. Всего - 2,875х+0,5х=3,375х моль. Что с ним реагирует? Медь из смеси. Вернемся к нашему уравнению номер 2.
2Cu+O2-->2CuO
Мы знаем, что кислорода было 3,375х моль, а количество меди мы приняли равным 1-х моль. Так как коэффициенты между медью и кислородом равны 2:1, то домножим количество кислорода на 2. 3,375х*2=6,75х моль.
А теперь мы можем приравнять эти количества, ведь в соответствии с коэффициентами они стали равны!
6,75х=1-х
7,75х=1
х=0,129
За х мы приняли количество нитрата меди, то есть оно было равно 0,129 моль, тогда количество чистой меди было равно 1-0,129=0,871 моль.
Пересчитаем на массу. Нитрата меди было 0,129*188=24,252 грамм, а меди - 0,871*64=55,744 грамм.
Осталось посчитать массовые доли! Масса всей смеси выходит равна 24,252+55,744≈80 грамм. Тогда массовая доля нитрата меди равна 24,252/80≈0,3 (то есть 30%), а меди, соответственно - 100%-30%=70%
Задача решена! ответ: массовая доля нитрата меди - 30%, чистой меди - 70%