б Часть А. Задания с одним выбором ответа
1.Практически не диссоциирует на ионы:
А. KClБ. CaOВ. NaNO3Г. H2SO4
2.Анионом является
А. Ионы калия Б. ионы бария В. Нитрат-ионы Г. Атом натрия
3. Формула слабого электролита
А. KCl Б. HF В. NaNO3 Г. H2SO4
4. Формула вещества, образующего карбонат-ионы
А. K2CO3Б. HClВ. NaNO3Г. H2SO4
5. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓ соответствует взаимодействию:
А. гидроксида меди (II) и соляной кислоты;
Б. раствора нитрата меди (II) и гидроксида железа (II);
В. оксида меди (II) и воды;
Г. растворов хлорида меди (II) и гидроксида калия.
6. Окраска лакмуса, полученная при взаимодействии оксида серы с водой
А. фиолетовая Б. красная В. синяя Г. Бесцветная
7. Формула вещества, реагирующего с хлороводородной кислотой:
А. О2 Б. ZnO В. Cu Г. CO2
8. Формула вещества, реагирующего с оксидом серы (IV):
А. КOH Б. H2SO4 В. SO3 Г. HCl
9.Формула оксида, не реагирующего с водой
А. CaO Б. ВаO В. SiO2 Г. CO2
10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О → ЭОН является:
А. алюминий Б.барий В. железо Г. Литий
11. Соотнесите
Формула оксида: 1.СаО 2. CO2 3.ZnO 4. SO3
Формула гидроксида А. Zn(OH)2 Б. H2SO4 В. Н2СO3 Г. HCl Д.Ca(OH)2
12. Составьте генетический ряд металла бария
металл→основный оксид→основание→соль
13. Закончите уравнение реакции обмена H2SO4 + KOH→…
Составьте ионное уравнение
14.Составьте уравнения реакций. Укажите тип реакций Fe→FeSO4→Fe(OH)2→FeO→Fe. Где возможно написать уравнение в ионном виде.
15. Закончите фразу: «Кислоты – это …..»
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
Определим массу едкого натра m=(200x1,22)x0,2=48,8г, что составляет количество вещества n=48,8/(23+1+16)=1,22моля.
Определим количество вещества сероводорода n=8,96/22,4=0,4 моль
В избытке NaOH согласно уравнения в реакции его израсходуется 0,8 моль, тогда в растворе его останется 1,22-0,8=0,42 моль или в граммах m(NaOH)=40x0,42=16,8г
Na2S по уравнению образовалось 0,4моль m(Na2S)=0,4x(46+32)=31,2г
Определим сколько у нас воды m1=(200x1,22)-48,8=195,2г
Согласно реакции у нас ещё образовалась вода в количестве 0,8 моль, масса будет равна m2= 0,8x18=14,4г, и общая масса воды 195,2+14,4=209,6г
Тогда ω(NaOH)=16,8/209,6+16,8+31,2=0,0652 или 6,5% ω(Na2S)=31,2/209,6+16,8+31,2=0,1211 или 12,11%
Особенность строения заключается в том, что конфигурация неспаренных электронов у них будет- S2 P3
за счет этого образует три связи , ,где азот трех валентен, как у элементов кислорода и галогенов проявляет отрицательную степень окисления, но только равную трем. И основное отличие у азота неспаренная оставшаяся электронная пара может образовывать новую донорно- акцепторную связь и ион NH4(-)/ у кислорода и галогенов такая связь у водородных соединений отсутствует.